Question

10．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 1 mol Na₂O₂與CO₂完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl₂與4.25 g NH₃所含有的原子數(shù)
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H₂O與1.204×10²⁴個(gè)O₂分子所占的體積
• D． 1mol固體NaHCO₃所含有的陰陽離子總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、氯氣中的原子個(gè)數(shù)N=$\frac{V}{Vm}×{N}_{A}×2$，氨氣中的原子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}×{N}_{A}×4$；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)；
D、碳酸氫鈉由一個(gè)鈉離子和一個(gè)碳酸氫根構(gòu)成．

解答 解：A、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下11.2L氯氣中的原子個(gè)數(shù)N=$\frac{V}{Vm}×{N}_{A}×2$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol×2$=N_A個(gè)，4.25g氨氣中的原子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}×{N}_{A}×4$=$\frac{4.25g}{17g/mol}×{N}_{A}/mol×4$=N_A個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故36g水即1.5mol水的體積不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫鈉由一個(gè)鈉離子和一個(gè)碳酸氫根構(gòu)成，故1mol固體碳酸氫鈉中含陰陽離子共2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．