20．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（　�。�
A．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4
B．S$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
D．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe（OH）3

分析 A、二氧化硅為酸性氧化物；
B、S燃燒只能生成二氧化硫；
C、Ca（ClO）2和CO2反應(yīng)生成HClO，HClO光照分解為HCl和氧氣；
D、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A、二氧化硅為酸性氧化物，和鹽酸不反應(yīng)，故不能通過二氧化硅和鹽酸反應(yīng)來制取SiCl4，故A錯誤；
B、S燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B錯誤；
C、Ca（ClO）2和CO2反應(yīng)生成HClO：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO光照分解為HCl和氧氣：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，故均可以一步實現(xiàn)，故C正確；
D、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，生不成氯化亞鐵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等，比較基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20，簡稱PFAS]是一種新型高效水處理劑．以硫鐵礦燒渣（主要成分為F3O4，、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）堿溶時Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO，對其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用
（2）濾液中的溶質(zhì)主要是NaHCO3酸溶I所得溶液中的溶質(zhì)主要是Al2（SO4）3（填化學(xué)式）
（3）氧化時應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H2O2會分解
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性酸度對凈水效果和水質(zhì)有顯著影響，若PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是會抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20中a、b、c間的關(guān)系為3a+3b=m+2n（用代數(shù)式表示）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150 mLO.100 mol•L-1稀硫酸．恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀 完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485 g
②另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500 mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴人幾滴淀粉溶液．再滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL
已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S2O3，聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式為Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．已知 25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10 -11.7×10 -56.2×10 -10K1=4.3×10-7 
K2=5.6×10-11
回答下列問題：
（4）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的順序為cbda  （填字母）．
（3）常溫下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$        C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃時，將 20mL 0.1  mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL  0.1  mol•L-1HSCN 溶液分別與 20mL 0.1  mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）體積均為 100mL pH=2 的 CH3COOH 與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則 HX 的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的電離平衡常數(shù)．
（6）25℃時，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH=6，
則溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）寫出少量 CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B．1mol碳正離子CH3+所含的電子數(shù)為6NA
C．室溫下的乙烯和丁烯共21.0g，其中碳原子數(shù)為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)H++OH-=H2O
B．鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D．過量二氧化碳與石灰水反應(yīng)  CO2+OH一=HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．請利用交叉分類法對CaCl2、Ca（NO3）2、KNO3、K2SO4和KCl五種物質(zhì)分類，并畫出圖示．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇與乙酸互為同分異構(gòu)體
C．二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)
D．等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．金屬鈉保存在水中錯誤（判斷對錯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與1.204×1024個O2分子所占的體積
D．1mol固體NaHCO3所含有的陰陽離子總數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案