8．下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C．用盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體D．在實驗室里，用澄清的石灰水和氯化銨溶液混合制取氨氣

分析 A．溴易溶于有機溶劑，可以用有機溶劑萃取；
B．加入適量新制氯水，可氧化亞鐵離子，再加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅；
C．CO2與NaOH溶液反應(yīng)；
D．氨氣以及溶于水．

解答 解：A．溴易溶于有機溶劑，可以用有機溶劑萃取，溴易揮發(fā)，沸點低，可以用蒸餾的方法使CCl4和溴單質(zhì)分離，故A正確；
B．添加試劑的順序有誤，應(yīng)該先加入KSCN溶液，排除溶液中已經(jīng)有Fe3+的可能性，若不變色說明原溶液中沒有Fe3+，再加入氯水，進行檢驗，故B錯誤；
C．CO2與NaOH溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故C錯誤；
D．實驗室制取氨氣用的是熟石灰與氯化銨固體混合物加熱的方法，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備及分離與提純、檢驗等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、HSO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗．試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題（電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈紫色）．

（1）A的化學(xué)式為KCl，E的名稱為硫化亞鐵．
（2）I和F反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（3）若將電解裝置中的陽極換成鐵棒，則在U型管底部可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生了白色絮狀沉淀，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，電解的化學(xué)方程式為Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時必然伴隨著能量變化
B．金屬銅導(dǎo)電，故金屬銅是電解質(zhì)
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中C（ClO-）隨反應(yīng)進行逐漸減小．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的還原劑是NH4+
B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
D．反應(yīng)后溶液酸性明顯增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2═2Fe3++6Cl-
C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．氧化鋁與稀鹽酸混合：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．（查資料知：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩性氫氧化物既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水）

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
（1）A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba（NO3）2，D：HNO3，X：MgSO4．
（2）寫出C與X反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）往NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體直至過量，分別寫出通入少量CO2時和過量CO2時反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）
A．0.01 mol/LB．0.02 mol/LC．0.05 mol/LD．0.06 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷不正確的是（　　）
A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．X和Y兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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