Question

20．A、B、C、D分別是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．（查資料知：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩性氫氧化物既能與強酸反應也能與強堿反應生成相應的鹽和水）

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
（1）A：NaOH，B：NaNO₃，C：Ba（NO₃）₂，D：HNO₃，X：MgSO₄．
（2）寫出C與X反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）往NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體直至過量，分別寫出通入少量CO₂時和過量CO₂時反應的離子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₂+OH^-=HCO₃^-．

Answer 1

分析 物質(zhì)X與這四種物質(zhì)分別混合能生成兩種白色沉淀，NaNO₃、HNO₃不能與其他物質(zhì)反應生成沉淀，沉淀是由NaOH和Ba（NO₃）₂和X反應生成的，那么白色沉淀就是一種不溶性堿和鋇鹽；不溶性堿能溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，由轉(zhuǎn)化可知，D能溶解白色沉淀，則D為HNO₃，以此來解答．

解答 解：因為NaNO₃、HNO₃不能與其他物質(zhì)反應生成沉淀，故X與NaOH和Ba（NO₃）₂反應生成白色沉淀，實質(zhì)就是X中的金屬離子和氫氧根能結(jié)合成白色沉淀，X中的酸根離子和鋇離子結(jié)合成沉淀，故X應該是MgSO₄，生成的白色沉淀是氫氧化鎂和硫酸鋇，氫氧化鎂溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，由此可推斷則A是NaOH，B是NaNO₃，C是Ba（NO₃）₂，D是HNO₃，X是MgSO₄．
（1）A、B、C、D、X分別為NaOH、NaNO₃、Ba（NO₃）₂、HNO₃、MgSO₄，
故答案為：NaOH；NaNO₃；Ba（NO₃）₂；HNO₃；MgSO₄；
（2）C與X反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）通入少量CO₂時和過量CO₂時反應的離子方程式分別為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₂+OH^-=HCO₃^-．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握白色沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂、氫氧化鎂可溶于酸為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．