已知反應：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，下列對于反應2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的說法不正確的是（　�。�
A、吸熱反應B、△S＞0C、只能在電解條件下進行D、在一定溫度下可以自發(fā)進行
分析：已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ/mol，結(jié)合△G=△H-T?△S判斷反應能否自發(fā)進行，以此解答．
解答：解：A．由2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ/mol可知，反應為吸熱反應，故A正確；
B．反應由液體生成氣體，則混亂度增大，△S＞0，故B正確；
C．反應不一定在電解條件下才能進行，也可在高溫下進行，故C錯誤；
D．△H＞0，△S＞0，則在一定溫度下當△H＜T?△S時，反應可自發(fā)進行，故D正確．
故選C．
點評：本題考查反應熱與焓變，側(cè)重于熱化學方程式的理解，注意把握熱化學方程式的意義以及反應能否自發(fā)進行與焓變、熵變的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：
a、c、e
a、c、e
（填字母代號）．
a．壓縮體積          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度     e．分離出二甲醚（CH3OCH3）
（3）已知反應②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度（mol?L-1） 0.40 0.6 0.6
①比較此時正、逆反應速率的大小比較：v正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
 溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
該反應在低溫下能否自發(fā)
 
（填：能或否）．
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   的K1=0.5，
①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K2=
 
（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（3）已知反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H＜0
a．該反應在一定條件下達到平衡后，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡
 

A．向正反應方向移動  B．向逆反應方向移動   C．不移動
b．若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
精英家教網(wǎng)
t2時的平衡常數(shù)K與t1時的相比可能
 
（填字母代號）
A．增大    B．減小  C．不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，各國加速推進燃料電池的研發(fā)．燃料電池的燃料有氫氣、甲醇等．
（1）通過下列硫--碘循環(huán)工藝可制得燃料電池的燃料氫氣：
精英家教網(wǎng)
①該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為
 
．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是
 

（2）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇．已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-283.0kJ?mol-1…①
2CH3OH（1）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=-726.0kJ?mol-1…②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式
 
．
（3）甲醇--空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-．
①負極發(fā)生的反應是
 

②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-．的移動方向是
 
．
（4）已知反應2CH30H?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此    溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
①比較此時正、逆反應速率的大小v正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，該時間內(nèi)反應速率v（CH30H）=
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省新余市高三上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知反應 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，該反應在

1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

 

（1）從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________

（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應物投入的量

反應物的

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

 

則下列關系正確的是________

A．c1=c2????? B．2Q1=Q3??? C．2α1=α3?????? D．α1+α2 =1

E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B極上的電極反應式為????????????????????????????????????????????

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為???????????? （標況下）。

 

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