Question

【題目】室溫下，在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C點，c(CH3COO－)+c(OH－)>c(H+)+c(Na+)

D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據(jù)電荷守恒則有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，且溶液始終顯堿性，則c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，故A正確；B．在B點溶液顯中性，則結(jié)果是c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則一定有c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故B錯誤；C．在C點，溶液顯酸性，故有c(OH-)＜c(H+)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)＜c(CH3COO-)，故C錯誤；D．在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1，故D錯誤；故選A。