【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖。該電池在使用過程中石墨1電極上生成氧化物Y。下列說去錯誤的是

A. 若將該電池中的熔融NaNO3換成NaOH溶液，則不可能產(chǎn)生電流

B. 該電池放電時NO3－從右側(cè)向左側(cè)遷移

C. 石墨I電極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3－－e－=N2O5

D. 相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4︰1

【答案】A

【解析】

A．NO2、O2和NaOH溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，故可產(chǎn)生電流，A項錯誤；

B．該反應(yīng)中石墨I為負極，石墨Ⅱ為正極，陰離子從正極向負極遷移，即從右側(cè)向左側(cè)遷移，B項正確；

C．石墨I為負極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)為NO2+NO3－－e－=N2O5，故C正確；

D．放電過程中總反應(yīng)為4NO2+O2==2N2O5，消耗的NO2和O2的體積比為4︰1，故D正確。

本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:

(1)儀器①的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)課上，同學(xué)們利用下列實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì)：

（1）A實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______。

（2）B實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____。

（3）C實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是____。

（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。

（提出問題）廢液中含有什么物質(zhì)？

（假設(shè)猜想）通過分析，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有_____。

老師問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？引發(fā)了同學(xué)們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：

學(xué)生甲

可能有CaCl2、Na2CO3

學(xué)生丙

可能有Ca（OH）2、CaCl2

學(xué)生乙

可能有NaOH、Na2CO3

學(xué)生丁

可能有Na2CO3

學(xué)生戊

可能有NaOH

…

…

上述幾位學(xué)生的猜想中，有一種明顯不合理，你認為誰的猜想不合理？并說明理由。_____

（實驗驗證）同學(xué)們對可能含有的物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。

（結(jié)論）上述廢液中，還含有____，沒有_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述在確的是

A. 等質(zhì)量的CO與N2，質(zhì)子數(shù)之比為1︰1

B. 標(biāo)況下，相同體積的H2O和NH3含有的電子數(shù)相同

C. 1molO2分別與足量S、SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 2 mol/L NH4CI溶液與1mol/L(NH4)2SO4溶液中，NH4+數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。

銅銅綠ACu(OH)2BCu

（1）從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于物質(zhì)的類別是____。

（2）請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）寫出B的化學(xué)式_____。

（4）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是___，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2＋的還原性強弱的順序為SO2＞I－＞Fe2＋，用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗)。

已知：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是_____。

（2）D中燒杯盛放的是____。

（3）實驗開始時，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

①為驗證I－的還原性比Fe2＋強，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入___溶液，現(xiàn)象是____。

②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是___。

A．關(guān)閉K2打開K1

B．關(guān)閉K1打開K2

C．同時打開K1和K2

（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當(dāng)Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋時，此時通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：

(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。

(2)進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。

(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。

(4)某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實驗：

A．向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體

B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液

C．過濾，將白色沉淀濾出

D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀

E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀

F．將濾液蒸干，得到晶體

①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。

②進行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑

B. ③處溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

C. 溶液中水的電離程度：②>③>④

D. 點①和點②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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