Question

【題目】化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質(zhì)：

（1）A實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______。

（2）B實驗中發(fā)生的離子反應方程式是_____。

（3）C實驗中發(fā)生的離子反應方程式是____。

（4）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。

（提出問題）廢液中含有什么物質(zhì)？

（假設猜想）通過分析，同學們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有_____。

老師問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？引發(fā)了同學們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：

學生甲	可能有CaCl2、Na2CO3	學生丙	可能有Ca（OH）2、CaCl2
學生乙	可能有NaOH、Na2CO3	學生丁	可能有Na2CO3
學生戊	可能有NaOH	…	…

上述幾位學生的猜想中，有一種明顯不合理，你認為誰的猜想不合理？并說明理由。_____

（實驗驗證）同學們對可能含有的物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。

（結論）上述廢液中，還含有____，沒有_____。

Answer 1

【答案】紅色變淺甚至褪色 CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3↓ NaCl 學生甲不合理，CaCl2與Na2CO3在溶液中不能共存 Na2CO3 NaOH、Ca(OH)2、CaCl2

【解析】

（1）向滴有酚酞的紅色的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，NaOH和鹽酸反應生成中性的NaCl，溶液的堿性逐漸減弱，所以紅色會逐漸變淺甚至褪色。故答案為：紅色變淺甚至褪色。

（2）二氧化碳和NaOH溶液發(fā)生反應的離子反應方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O。

（3）碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中，生成了白色沉淀CaCO3，發(fā)生反應的離子反應方程式是CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

（4）A中生成了NaCl，NaCl不和其他物質(zhì)反應，所以廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有NaCl。幾種猜想中，甲的猜想不合理，因為CaCl2與Na2CO3在溶液中不能共存。向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去，說明廢液中含有Na2CO3，廢液混合后呈紅色是由于Na2CO3水解使溶液顯堿性而引起的，所以加入氯化鋇溶液后，消耗了Na2CO3，所以紅色褪去，生成的白色沉淀是BaCO3。廢液中沒有NaOH，因為如果有NaOH，則加入氯化鋇溶液后紅色不會褪去，同理也沒有Ca(OH)2，由于CaCl2與Na2CO3在溶液中不能共存，所以也沒有CaCl2。故答案為：NaCl；學生甲不合理，CaCl2與Na2CO3在溶液中不能共存；Na2CO3 ；NaOH、Ca(OH)2、CaCl2。