【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/ (mol·L1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時(shí)正.逆反應(yīng)速率的大。v_______v(“>”“<”“=”)。

(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=___________;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________

【答案】 0.04mol/L 0.16mol/(L·min)

【解析】

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,將所給濃度帶入平衡常數(shù)表達(dá)式:=1.86<400,故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故答案為:>;

(2) 2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g)

某時(shí)刻濃度(mol/L):0.44 0.6 0.6

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L): 2x x x

平衡濃度(mol/L): 0.44-2x 0.6+x 0.6+x

K=,解得x=0.2mol/L,故平衡時(shí)c(CH3OH)=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L,起始時(shí)在密閉容器中加入CH3OH,則起始時(shí)甲醇的濃度為0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L,平衡時(shí)c(CH3OH)=0.04mol/L,則10min轉(zhuǎn)化甲醇1.64moL/L-0.04moL/L=1.6mol/L,所以甲醇的反應(yīng)速率為v(CH3OH)===0.16 mol/(Lmin)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJ·mol1

B. 反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí),O2的平均速率為0.15 mol·L1·min1

C. 反應(yīng)第2 min時(shí)改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度

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A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

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B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C深

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試回答:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B的化學(xué)式_____________C的化學(xué)式________________D的化學(xué)式_____________,H的化學(xué)式________________。

2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:_______________________________________。

3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________;向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________

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(1)反應(yīng)的ΔH_______0(大于小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s,反應(yīng)速率v(N2O4)____________mol·L1·s1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為Tc(N2O4) 0.001 0 mol·L1·s1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

T________100 (大于小于”),判斷理由是________________。 ②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________________

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍。平衡向____________ (正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是_______________________________________________________

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