【題目】已知有以下物質相互轉化

試回答:

1)寫出下列物質的化學式:B的化學式_____________,C的化學式________________D的化學式_____________,H的化學式________________

2)寫出由E轉變成F的化學方程式:_______________________________________。

3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________;向G溶液加入A的有關離子方程式____________________________________________。

【答案】FeCl2 KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 2 Fe3++Fe==3 Fe2+

【解析】

由轉化可知,白色沉淀EFe(OH)2,紅褐色沉淀FFe(OH)3,D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀HAgCl,生成的溶液中含有鉀離子,證明D溶液為KCl,由元素守恒可知,CKOH,F溶解于鹽酸,說明加鹽酸溶解生成的GFeCl3,可知AFeBFeCl2,以此來解答。

由轉化可知,白色沉淀EFe(OH)2,紅褐色沉淀FFe(OH)3,D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀HAgCl,生成的溶液中含有鉀離子,證明D溶液為KCl,由元素守恒可知,CKOH,F溶解于鹽酸,說明加鹽酸溶解生成的GFeCl3,可知AFe,BFeCl2

(1)由上述分析可知,B、C、D、H分別為FeCl2KOH、KClAgCl;

(2)E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(3)三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液,反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+,向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料,應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs),回答下列問題

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____,基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能單位:kJ·mol-1的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____+3。砷的電負性比鎳____”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因________________________

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是___________________________________________。

(4)二水合草酸鎵的結構如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為______,草酸根中碳原子的雜化方式為______________

(5)砷化鎵熔點為1238℃,立方晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________,晶體的密度為___________NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液,下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解

C. 轉移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 定容后,塞好瓶塞,反復倒轉、搖勻

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程放出熱量的是

A. 斷裂化學鍵B. 水的分解

C. 總能量生成物高于反應物的反應D. 濃硫酸稀釋

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/ (mol·L1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時正.逆反應速率的大。v_______v(“>”“<”“=”)。

(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應達到平衡,此時c(CH3OH)=___________;該時間內反應速率v(CH3OH)=___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5,發(fā)生反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數(shù)為M,若相同條件相同容器中,最初放入0.5mol PCl5,則平衡時,PCl5的體積百分數(shù)為N,下列結論正確的是

A. M>N B. M=N C. M<N D. 無法比較

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電池的說法不正確的是(  )

A.燃料電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時,電流沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D.鋅錳干電池中,鋅電極是負極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)Ka(25℃)

1.75×10-5

2.98×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-7

Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4P(紅磷s) P4(白磷s);H=+17kJ·mol-1根據(jù)以上方程式,下列推論正確的是

A.當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量

B.當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量

C.正反應是一個放熱反應

D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案