5．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　　）
A．新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子
B．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象
C．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
D．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

分析 氯氣微溶于水，水中因溶解少量氯氣而呈黃綠色，氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液呈酸性，加入AgNO3溶液，會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，HClO具有強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性和漂白性，加入有色布條，有色布條褪色．

解答 解：A．氯氣微溶于水，氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO等分子，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，加入AgNO3溶液，會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C．HClO具有不穩(wěn)定性，光照條件下分解生成氧氣，故C錯(cuò)誤；
D．HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，加入有色布條，有色布條褪色，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯水的性質(zhì)，題目難度不大，注意氯氣、HClO的性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則這種鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（　　）
A．$\frac{12b}{a}$或b•NAB．$\frac{12b}{a}$或a•NAC．$\frac{12a}$或a•NAD．$\frac{12a}$或b•NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．完成下列各題
（1）標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑2F2+2H2O═4HF+O2氧化劑是F2，還原劑是H2O．
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）用化學(xué)方程式解釋：漂白粉放置在潮濕的空氣里變質(zhì)的原因．Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒．為什么？過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣并放出大量熱，反應(yīng)放出的熱使脫脂棉燃燒，反應(yīng)生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-  SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為NaCl（填化學(xué)式）．
（2）寫出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）有人設(shè)想用圖3所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當(dāng)于直流電源的M（填“M”或“N”）極．
（4）有人設(shè)想用圖4所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（5）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成燃料電池；已知該燃料電池的總反應(yīng)式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)，正極區(qū)溶液的PH增大 （填“增大”，“減小”或“不變”）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（6）用上述燃料電池進(jìn)行粗銅的精煉，粗銅應(yīng)連接電源的正極，該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水　                       陰極：Na++e-═Na
B．電鍍銅時(shí)（電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液）　     陽極：Cu-2e-═Cu2+
C．電解熔融NaCl　                        陰極：Na++e-═Na
D．電解NaOH溶液　                        陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．給試管里的固體加熱，下列操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．如試管外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈
B．試管均勻受熱，即先進(jìn)行預(yù)熱，然后把燈焰固定在放固體的部位加熱
C．加熱時(shí)不要使試管與燈心相接觸
D．加熱完畢，立即用冷水沖洗試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向0.25mol•L-1的硫酸氫鈉溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液的體積為10 mL
B．溶液的導(dǎo)電能力：c＜b＜a
C．d時(shí)刻溶液的pH為13
D．b時(shí)刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）量取濃H2SO4的體積為13.6mL．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是ABDCE．
A．將濃H2SO4在燒杯中稀釋，冷卻至室溫；
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻；
（5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是B．
A．加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線
B．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．定容時(shí)仰視刻線
D．容量瓶未干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．10 mol•L-1　Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.83NA
B．1 mol Fe3+完全水解，生成紅氧化鐵膠體位子的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體中所含電子的數(shù)目為8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定

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