Question

14．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請(qǐng)按要求填空：
（1）量取濃H₂SO₄的體積為13.6mL．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是ABDCE．
A．將濃H₂SO₄在燒杯中稀釋，冷卻至室溫；
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻；
（5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是B．
A．加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線
B．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．定容時(shí)仰視刻線
D．容量瓶未干燥．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)需要濃硫酸體積選擇合適的量筒；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；
（3）容量瓶使用前必須檢查是否漏水；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟排序；
（5）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=0.5L×0.5mol/L，解得V=0.0136L，即13.6mL，故答案為：13.6；
 （2）由（1）知需要濃硫酸體積為13.6mL，所以應(yīng)選擇20mL量筒；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶；
故答案為：20；玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；
故答案為：檢查容量瓶是否漏水；
 （4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的順序?yàn)椋篈BDCE；
故答案為：ABDCE；
（5）A．加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；
B．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；
C．定容時(shí)仰視刻線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析方法和技巧．