Question

14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式的描述中正確的是（　　）

• A． 稀H₂SO₄和稀Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• B． 1molCO（g）完全燃燒時放熱283.0kJ，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+566kJ/mol
• C． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D． NaOH溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

Answer 1

分析 A．H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，生成硫酸鋇的反應(yīng)也放熱；
B．2molCO完全燃燒放出566kJ的熱量，結(jié)合蓋斯定律判斷；
C．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系；
D．中和熱的熱化學(xué)方程式中，水的計量數(shù)必須為1．

解答 解：A．H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）和$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H＜-57.3kJ/mol，故A錯誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反應(yīng)熱為△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如氫氣燃燒、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)，需要加熱才能進行，故C錯誤；
D．NaOH溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該中和熱的化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法及表示意義，題目難度中等，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．