Question

8．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　　）

• A． 將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
• B． 以X的反應(yīng)速率為0.001 mol•L^-1•s^-1
• C． 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析 經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，則
        2X（g）+Y（g）?Z（g）
開始    1           1           0
轉(zhuǎn)化   0.6          0.3        0.3
平衡 0.4           0.7       0.3
A．將容器體積變?yōu)?0 L，若平衡不移動，c（Z）變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$，但體積增大，平衡逆向移動；
B．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
C．增大壓強，平衡正向移動；
D．升高溫度，平衡逆向移動時X的體積分數(shù)增大．

解答 解：經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，則
        2X（g）+Y（g）?Z（g）
開始    1           1           0
轉(zhuǎn)化   0.6          0.3        0.3
平衡 0.4           0.7       0.3
A．將容器體積變?yōu)?0 L，若平衡不移動，c（Z）變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$，但體積增大，平衡逆向移動，則c（Z）小于原來的$\frac{1}{2}$，故A錯誤；
B．X的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001 mol•L^-1•s^-1，故B正確；
C．增大壓強，平衡正向移動，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡逆向移動時X的體積分數(shù)增大，可知逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡的影響因素、轉(zhuǎn)化率判斷、速率計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大．