Question

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（　�。�

• A、若X⁺和Y^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
• B、因?yàn)樗嵝訦₂SO₃＞H₂CO₃，所以非金屬性S＞C
• C、硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
• D、Ca和Ba分別位于第ⅡA族第四周期和第六周期，則堿性：Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂

Answer 1

分析：A．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子原子序數(shù)大于陰離子；
B．元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；
C．在金屬和非金屬性元素的交界處的單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料；
D．同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答：解：A．陽離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以若X⁺和Y^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；
B．元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，H₂SO₃中S元素的化合價(jià)不是最高價(jià)，所以不能據(jù)此判斷非金屬的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．在金屬和非金屬性元素的交界處的單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，Ba的金屬性大于Ca，所以堿性：Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及元素周期律中非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的判斷、原子序數(shù)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素在周期表中的位置結(jié)合元素周期律來解答，熟記元素周期律內(nèi)容，題目難度不大．