7．下列實驗現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是（　�。�
A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al（OH）3是兩性氫氧化物
B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點低
C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl溶解度比Ag2S大
D．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸被氧化

分析 A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水；
B．鈉熔為小球，說明鈉的熔點較低，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡解答；
D．銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，故A正確；
B．鈉熔為小球，說明鈉的熔點較低，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明生成硫化銀沉淀，平衡向溶度積更小的方向移動，故C正確；
D．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，生成的氣體為二氧化硫，該反應(yīng)中濃硫酸起到強氧化性的作用，被還原，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，貼近高考，難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有H、D、T三種原子，把它們之間的關(guān)系填寫在空白處：
①在標準狀況下，它們的單質(zhì)密度之比為1：2：3；
②1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1；
③1g各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為6：3：2；1g的D2，T2中的中子數(shù)之比為3：4；
④在同溫、同壓下，1L各種單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入NaNO3溶液后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定體積的10mol•l-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180ml．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中通入氧氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）向氯化鋇溶液中通入二氧化硫至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入下列氣體或加入某種試劑仍無沉淀生成的是C
A．NH3       B．Cl2        C．CO2         D．HNO3E．H2S
（4）當三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質(zhì)量比為A （不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4和反應(yīng)生成氣體的溶解）
A．3：1：2        B． 3：2：2       C．1：1：2      D．2：6：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質(zhì)　   ②氧化物　    ③電解質(zhì)　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，請寫出一個屬于圖中陰影部分的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．有的離子方程式不僅可表示一個反應(yīng)，還可表示一類反應(yīng)．下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是③（填編號）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu　       ②Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO  ④CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O　⑤Ag++Cl-=AgCl↓
（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2OV→O2．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．光伏產(chǎn)業(yè)作為我國戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)之一，多晶硅是重要原料．
（1）由石英砂制取粗硅相關(guān)反應(yīng)為：
I．C（s）+SiO2（s）=SiO（g）+CO（g）      
Ⅱ．SiO（s）+C（s）=SiO2（s）+CO（g）
①SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，完成反應(yīng) II．
②隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2．
（2）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時陽極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑．
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學(xué)式為Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列實驗操作不正確的是（　　）
A．用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含水
B．用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
D．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)反應(yīng)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C的反應(yīng)類型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化：

（1）①～⑧所示轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是⑥⑦（填寫序號）．
（2）在上述轉(zhuǎn)化中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）轉(zhuǎn)化①可通過下列反應(yīng)實現(xiàn)：
①完成并配平的化學(xué)方程式：Na2Cr2O7+KI+H2SO4--Cr2（SO4）3+Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
②用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
③反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成I2的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列常見金屬的冶煉原理不正確的是（　�。�
A．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2FeB．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．2AlCl3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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