Question

1．生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　 　　　　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　　　 　　d．Ag
（2）圖1為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的正極，b極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）某小組按圖2所示的裝置探究鐵的腐蝕．

完成下列填空：
①圖2為電化學(xué)腐蝕類型中的吸氧腐蝕．圖3是圖2所示裝置的示意圖，在圖3的小括號(hào)內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式；在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向．
②寫出正極的電極反應(yīng)式2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
③按圖2裝置實(shí)驗(yàn)，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是abc．
a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣
b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水．

Answer 1

分析 （1）電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，熱分解法：Hg、Ag；
（2）精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，純銅為陰極；
（3）①鐵打所處環(huán)境為中性，鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，碳作正極，鐵作負(fù)極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
②負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
③要使現(xiàn)象更快、更清晰，可采取增大反應(yīng)速率等方法．

解答 解：（1）Na、Mg常用電解法冶煉，F(xiàn)e用熱還原法冶煉，Ag用熱分解法冶煉，
故答案為：cd；
（2）精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，純銅為陰極，則a為陽極，連接電源正極，b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：正；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）①鐵打所處環(huán)境為中性，鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，碳作正極，鐵作負(fù)極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，其圖象為：
故答案為：吸氧腐蝕；；

②負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
③要使現(xiàn)象更快、更清晰，可采取增大反應(yīng)速率等方法：
a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣，氧氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故a正確；
b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故b正確；
c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水，改變相同的壓強(qiáng)即改變相同的體積，毛細(xì)尖嘴管上升的高度大于玻璃導(dǎo)管，且紅墨水現(xiàn)象更明顯，故正c確；
故答案為：abc．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及金屬的冶煉、電解以及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意金屬的吸氧腐蝕，明確吸氧腐蝕的原理是解本題關(guān)鍵，知道影響反應(yīng)速率的因素，難度不大．