13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
B．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則X為O元素；Y原子的最外層只有2個(gè)電子，則Y為第三周期的Mg；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si，W與X屬于同一主族，則W為S，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則X為O元素；Y原子的最外層只有2個(gè)電子，則Y為第三周期的Mg；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si，W與X屬于同一主族，則W為S，
A．非金屬性X＞W(wǎng)，則元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性W＞Z，元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．化合物MgO中含離子鍵，SiO2中含共價(jià)鍵，SO3中含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵不同，故C錯(cuò)誤；
D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法不正確的是（　　）
A．與是同一物質(zhì)
B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙
C．煤先干餾得到的煤焦油再分餾分離出苯
D．向2mL苯中加入1mL溴水溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，下層呈橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　�。�
A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇
B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯
D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　 　　　　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　　　 　　d．Ag
（2）圖1為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的正極，b極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）某小組按圖2所示的裝置探究鐵的腐蝕．

完成下列填空：
①圖2為電化學(xué)腐蝕類型中的吸氧腐蝕．圖3是圖2所示裝置的示意圖，在圖3的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向．
②寫出正極的電極反應(yīng)式2H2O+O2+4e-=4OH-．
③按圖2裝置實(shí)驗(yàn)，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是abc．
a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣
b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。�
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性
H++OH-=H2O		稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性
H++OH-═H2O
C用惰性電極電解NaCl溶液
2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑		用惰性電極電解MgBr2溶液
2Br-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Br2
D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有四種粒子濃度間的關(guān)系式，其中正確的是（　�。�
①若氨水和（NH4）2SO4混合溶液的pH=7，則c（NH4+）：c（SO42-）═2：1
②在Na2CO3溶液中，c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）
③在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
④在Na2S溶液中，c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
A．①②③④B．①②④C．②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的（　　）
A．a 點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3
B．b點(diǎn)水的電離程度小于a 點(diǎn)
C．通過曲線變化，可估計(jì)Al（OH）3的溶度積約為1×10-20
D．d點(diǎn)時(shí)，溶液中已無沉淀剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)．若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中不正確的是（　�。�
A．A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)
B．相對分子質(zhì)量M＞N，沸點(diǎn)N＞M
C．簡單離子半徑：C2-＞B2-＞D+＞A+
D．D與其他元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定能用離子方程式Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量NaHCO3溶液反應(yīng)
B．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)
C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)
D．澄清石灰水與過量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)

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