1  (13分) 如圖所示，各物質(zhì)間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A、F分別為淡黃色固體，A與B的濃溶液反應(yīng)可以生成C、D、E三種物質(zhì)，D為無(wú)色液體，K為紅色金屬單質(zhì)，能在加熱條件下與C的濃溶液反應(yīng)，生成氣體Q。I為氣態(tài)雙原子分子。反應(yīng)過(guò)程中部分條件和產(chǎn)物均略去。

(1)  I的電子式：____________________。

(2)  反應(yīng)A + B的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(3)  將Q和E按2∶1同時(shí)通入品紅溶液中，若產(chǎn)物之一含I，則現(xiàn)象可能為_(kāi)__________，原理是（用化學(xué)方程式表示）______________________________________________。

(4)  若標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2 L Q通入到500 mL 1.5 mol /L 的G溶液中，請(qǐng)將最終溶液的溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量填入下表（可不填滿(mǎn)）。   

溶質(zhì)（化學(xué)式）

物質(zhì)的量

 

 

 

 

 

 

(1) （2分）    

(2)（3分）

(3) 品紅不褪色（或沒(méi)有明顯現(xiàn)象）（1分）    

4SO2 + 2NO2 + 4H2O = N2 + 4H2SO4（3分）

(4)

Na2SO3

0.25 mol

（4分）

NaHSO3

0.25 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖1可通過(guò)觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
．
（2）定量分析：如圖2所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱(chēng)為
分液漏斗
分液漏斗
，檢查該裝置氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過(guò)一會(huì)后看其是否回到原位
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過(guò)一會(huì)后看其是否回到原位
，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
40mL氣體所需的時(shí)間
40mL氣體所需的時(shí)間
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示．
①寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
60mL
60mL
mL．
③放出
1
3
氣體所需時(shí)間為
1
1
 min．
④反應(yīng)放出
3
4
氣體所需時(shí)間約為
2.5～2.6
2.5～2.6
 min．
⑤A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?!--BA-->
D
D
＞
C
C
＞
B
B
＞
A
A
．
⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
．
⑦計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
0.11mol?L-1
0.11mol?L-1
．（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(13分)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

(1)實(shí)驗(yàn)原理

用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為                            。

再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。

然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟

① 打開(kāi)止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的是          ；

② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；

③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過(guò)量的MnSO4溶液；

④ 完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤ 打開(kāi)止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；

⑥ 重復(fù)④ 的操作。

⑦ 取下錐形瓶，向其中加入2～3滴      作指示劑；

⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為      （單位：mg·L—1）。

②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南安陽(yáng)一中高二月考（奧數(shù)班）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)方案一：如圖1裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開(kāi)始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_________ ，原因是___________。

(2)方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

編號(hào)
鹽酸
氫氧化鈉
△t/℃
1
0.1 mol·L－1
0.05 mol·L－1
3.5
2
0.1 mol·L－1
0.1 mol·L－1
x
3
0.2 mol·L－1
0.2 mol·L－1
14
則x＝____________。
(3)方案三：該小組還設(shè)計(jì)了如圖2示裝置來(lái)證明氫氧化鈉溶液確實(shí)與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了反應(yīng)。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是______________
②從原理上講，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不合理之處為_(kāi)_________________________________。
請(qǐng)你在此實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補(bǔ)缺專(zhuān)項(xiàng)檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

(1)實(shí)驗(yàn)原理

用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為                             。

再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。

然后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟

① 打開(kāi)止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的是           ；

② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；

③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過(guò)量的MnSO4 溶液；

④ 完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤ 打開(kāi)止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；

⑥ 重復(fù)④ 的操作。

⑦ 取下錐形瓶，向其中加入2～3滴       作指示劑；

⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為      （單位：mg·L—1）。

②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將      (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

16．

（如東啟東期中聯(lián)考13分）如圖所示，一輕繩繞過(guò)無(wú)摩擦的兩個(gè)輕質(zhì)小定滑輪O1、O2和質(zhì)量mB=m的小球連接，另一端與套在光滑直桿上質(zhì)量mA=m的小物塊連接，已知直桿兩端固定，與兩定滑輪在同一豎直平面內(nèi)，與水平面的夾角θ=60°，直桿上C點(diǎn)與兩定滑輪均在同一高度，C點(diǎn)到定滑輪O1的距離為L，重力加速度為g，設(shè)直桿足夠長(zhǎng)，小球運(yùn)動(dòng)過(guò)程中不會(huì)與其他物體相碰．現(xiàn)將小物塊從C點(diǎn)由靜止釋放，試求：

（1）小球下降到最低點(diǎn)時(shí)，小物塊的機(jī)械能（取C點(diǎn)所在的水平面為參考平面）；

（2）小物塊能下滑的最大距離；

（3）小物塊在下滑距離為L時(shí)的速度大小．

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