17．已知反應(yīng)：①2A-+C2=2C-+A2  ②2C-+B2=2B-+C2  ③2D-+A2=2A-+D2．下列關(guān)于氧化性強(qiáng)弱比較正確的是（　�。�
A．A2＞B2＞C2＞D2B．D2＞C2＞B2＞A2C．B2＞C2＞A2＞D2D．C2＞A2＞B2＞D2

分析 同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：①2A-+C2═2C-+A2 反應(yīng)中氧化性C2大于A2，還原性A-大于C-；
②2C-+B2═2B-+C2 反應(yīng)中氧化性B2大于C2，還原性C-大于B-；
③2D-+A2═2A-+D2反應(yīng)中氧化性A2大于D2，還原性D-大于A-；
則氧化性：B2＞C2＞A2＞D2；
故選C．

點評 本題考查了氧化性強(qiáng)弱比較和還原性強(qiáng)弱比較，題目比較基礎(chǔ)，注意把握氧化還原反應(yīng)中的一般性規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義．升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨著溫度的升高而減�。郴瘜W(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=kJ•mol-1（用含△H△H1+△H21和△H2的式子表示）．一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是c．


a．k2正增大，c（N2O2）增大b．k2正減小，c（N2O2）減小
c．k2正增大，c（N2O2）減小d．k2正減小，c（N2O2）增大
由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～[O2]的關(guān)系可用如圖1表示．當(dāng)x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為a（填字母）．
（3）工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染．電解池如圖2所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導(dǎo)O2-．該電解池陰極的電極反應(yīng)式是2NOx+4xe-=N2+2xO2-．陽極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B、C可形成離子化合物B2C或B2C2，據(jù)此填空：
①A的元素名稱為硅，其氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
②A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號）：O＜S＜Si＜Na．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B．7.8g過氧化鈉與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個水分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學(xué)方程式是   2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ•mol-1
B．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
C．1 g丙烷（C3H8）完成燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出50.405 kJ熱量C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 217.82 kJ/mol
D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需．寫出Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．在這個反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為2e- 還原劑是Na2O2氧化劑是Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，可以大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．HCO3-、Ca2+、Na+、NO3-D．Cu2+、Cl-、K+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．H2在Cl2中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．已知斷裂1mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為436kJ，斷裂1mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為243kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為432kJ．對于反應(yīng)H2+Cl2=2HCl，當(dāng)1molH2發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)放出的熱量為183kJ．說明1mol H2與1mol Cl2的總能量大于2mol HCl的總能量（填“高于”或“低于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，其化學(xué)式一般可表示為Cu（OH）2•xCuCO3．某實驗小組設(shè)計如下幾個實驗方案，測得堿式碳酸銅的組成，完成下列填空．
【方案一】用如圖1實驗裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器省略），先通一段時間氮氣，然后加熱，加熱完畢，再通一段時間氮氣．
（1）加熱完畢再通一段時間氮氣的作用是將反應(yīng)生成的水蒸氣和二氧化碳全部趕至裝置B、C中被完全吸收．
（2）圖1中裝置D的作用是防止裝置C吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，影響測定結(jié)果．
（3）若實驗取14.200g樣品，B裝置增重0.900g，C裝置增重3.300g，則x=1.5．
【方案二】用途2裝置測定堿式碳酸銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO2的體積．
（4）為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是二氧化碳在M溶液中溶解度要�。�
（5）通過實驗，測得該式樣中x值偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是a．
    a．CO2氣體中含有水蒸氣        b．測定氣體體積時未冷卻至室溫
    c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體        d．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
【方案三】該小組同學(xué)又用如圖3方案測定堿式碳酸銅的組成．
（6）加熱煮沸的目的是將生成的二氧化碳全部趕出，避免影響滴定結(jié)果．
（7）若滴定時NaOH加入過量，則x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊答案