5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA
B．7.8g過氧化鈉與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)水分子所占體積是11.2L

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
C、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
D、標(biāo)況下水為液體．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中含有的硫酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故B正確；
C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故2.4g鎂生成的氫氣的體積無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下水為液體，故水的體積不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，Z的原子核外有三個(gè)未成對電子，W與Y原子的價(jià)電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）U2+的外圍電子排布式為3d9．
（2）X、Y、Z 可以形成化學(xué)式為XYZ的分子．該分子中各原子均達(dá)到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中Y采取的雜化軌道類型為sp
（3）比較Y和W的第一電離能，較大的是C（填元素符號(hào)），
（4）X與Z形成的最簡單化合物Q的分子構(gòu)型為三角錐形；U2+與Q形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（5）U+與Z3-形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間的核間距為acm．與同一個(gè)Z3-相連的U+有6個(gè)，該晶體的密度為$\frac{103}{4a3NA}$或$\frac{206}{8a3NA}$ g•cm-3．（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．取三個(gè)干燥的燒瓶，分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率是0.6mol/（L•min）；若用NH3來表示，反應(yīng)速率為1.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�
A．能溶于水
B．能使紫色石蕊試液變紅
C．能被弱堿氨水中和
D．常溫下，0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固體，一段時(shí)間后，達(dá)到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，該溫度下溶度積的表達(dá)式Ksp （Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：①2A-+C2=2C-+A2  ②2C-+B2=2B-+C2  ③2D-+A2=2A-+D2．下列關(guān)于氧化性強(qiáng)弱比較正確的是（　�。�
A．A2＞B2＞C2＞D2B．D2＞C2＞B2＞A2C．B2＞C2＞A2＞D2D．C2＞A2＞B2＞D2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物F是合成一種新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由如圖所示的路線合成：

請回答下列問題：
（1）B結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)：羧基
（2）A→B的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）C→D的化學(xué)方程式為．
（4）關(guān)于E物質(zhì)下列說法正確的是ab
a．是多官能團(tuán)有機(jī)物
b．可以發(fā)生取代反應(yīng)
c.1molE可以4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體有4種，①含苯環(huán)；②含酯基；③能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀．寫出其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表
時(shí)間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則C2合理的數(shù)值為D（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢如圖1所示：
試驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/10-3mol•L-1CO初始濃度/10-3mol•L-1催化劑的比表面積/m2•g1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082

則曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)為②．

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