Question

1．甲、乙兩位同學為驗證Mg和Al的金屬活動性強弱，分別設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：
回答下列問題：
裝置甲中正極材料是Al
其電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑
裝置乙中負極材料是Al，
其電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）甲、乙兩位同學均認為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強．（填元素符號）
（3）由此實驗，你認為下列結(jié)論中正確的是AD（填字母）．
A．利用原電池原理判斷金屬活動性強弱時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．

Answer 1

分析 （1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）根據(jù)作負極的金屬活潑性強結(jié)合電池中的負極判斷；
（3）A．原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關(guān)；
B．鎂的金屬性大于鋁；
C．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．

解答 解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負極反應(yīng)為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，
乙池中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al；2H⁺+2e^-=H₂↑；Al；Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg；Al；
（4）A．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；
B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯誤；
C．該實驗對研究物質(zhì)的性質(zhì)有實用價值，故錯誤；
D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故正確；
故答案為：AD．

點評 本題考查金屬活潑性及探究原電池原理，為高頻考點，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據(jù)失電子難易程度確定負極為易錯點，題目難度中等．