Question

3．下列敘述中正確的是（　　）

• A． SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
• B． 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
• C． 金剛石的晶胞中含有4個碳原子
• D． NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個

Answer 1

分析 A．二氧化硅晶體中每個硅原子和四個O原子以共價鍵相結(jié)合；
B．金屬晶體的熔沸點不一定比分子晶體的高；
C．金剛石晶胞結(jié)構(gòu)為，晶胞中C原子個數(shù)=4+6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$；
D．NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為，晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數(shù)=3×8÷2．

解答 解：A．二氧化硅晶體中每個硅原子和四個O原子以共價鍵相結(jié)合生成正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．金屬晶體的熔沸點不一定比分子晶體的高，如S單質(zhì)的熔沸點高于Hg，故B錯誤；
C．金剛石晶胞結(jié)構(gòu)為，晶胞中C原子個數(shù)=4+6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=8，故C錯誤；
D．NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為，NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數(shù)=3×8÷2=12，故D正確；
故選D．

點評 本題考查不同晶體結(jié)構(gòu)及其計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生空間想象能力及計算能力，熟練掌握金剛石、氯化鈉、氯化銫等晶胞結(jié)構(gòu)，難點是計算配位數(shù)，易錯選項是B．