銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述正確的是( )

A．正極反應為：Zn －2e－ ===Zn2＋

B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負極

D．鹽橋中的K＋ 移向ZnSO4溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）

A．氯化氫 B．酒精 C．三氧化硫 D．鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

A．分液漏斗 B．蒸發(fā)皿 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省簡陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

10 g Mg、Al合金與足量100 mL NaOH溶液反應，產(chǎn)生H2的體積為6.72 L(標準狀況下)，求：

（1）合金中Al的質(zhì)量分數(shù)；

（2）生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度(假設溶液體積不變)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(2011·石家莊一模，29)實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)，方案如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

Al3＋

開始沉淀時的pH

2.2

7.5

5.2

3.7。]

完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請回答：

（1）寫出加入混酸后，合金中銅溶解的離子方程式____________________。

（2）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為________L。

（3）加入H2O2的目的是________。

（4）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為________。

a．Cu(OH)2 b．H2SO4

c．NH3·H2O d．Na2CO3

（5）濾液D中加入硫酸的目的為_________________________________。

（6）從溶液E制得CuSO4·xH2O晶體所需要的步驟為________、________、過濾、干燥。

（7）要測定所得硫酸銅晶體CuSO4·xH2O中x的值，下列說法不正確的是________(填字母)。

a．稱量操作至少要進行4次

b．需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進行加熱

c．加熱后，將坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻，會使所測x的值偏小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆河南省開封市高三上學期第一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+或Zn（OH）42-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中不正確的是

A．在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為1×10―17

B．往1.0L 1.0mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH 2.0 mol

C．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：Zn2++ 4OH―=[Zn(OH)4]2－

D．某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.0~12.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)可逆反應： AsO43-＋2I－＋2H＋ AsO33-＋I2＋H2­O，設計如下圖所示實驗裝置。

（1）若C1、C2兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I2 - KI混合溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4 - Na3AsO3混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連。開始時電流計 指針有偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針無偏轉(zhuǎn)，此時反應

（2） (填“停止”或“沒有停止”)。向B溶液中加入濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時原電池的正極反應為：

（3）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)，此時原電池的負極反應為：

（4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有、CH3CH2OH、CH3CH2Cl、NH4Cl溶液四種無色液體，只用一種試劑就能把它們鑒別開，這種試劑是

A．溴水 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Br2的CCl4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

結合下表回答下列問題(均為25℃時的數(shù)據(jù))

（1）上述五種酸中，酸性最強的是 (填化學式)。HCO3－的電離平衡常數(shù)表達式K= 。

（2）已知硼酸(H3BO3)與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應的離子方程式為：H3BO3+ OH－= B(OH)4－， 則硼酸為 元酸，硼酸的電離方程式為 。

（3）常溫下，0.01 mol·L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中，下列各項數(shù)據(jù)增大的是 (填代號)。

①c(H+ ) ②c (NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)

④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -) ⑥

（4）右圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關系，其中反映醋酸的是曲線 (填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)) 。

（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是 (填代號)。

A． H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN- B． HCO3-、 CH3COOH、CN- 、CO32—

C． HCN、 HCO3-、CN- 、CO32— D． HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN-

（6）設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明HNO2酸性強于碳酸(不用敘述儀器和具體操作)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案