結合下表回答下列問題(均為25℃時的數(shù)據(jù))

（1）上述五種酸中，酸性最強的是 (填化學式)。HCO3－的電離平衡常數(shù)表達式K= 。

（2）已知硼酸(H3BO3)與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應的離子方程式為：H3BO3+ OH－= B(OH)4－， 則硼酸為 元酸，硼酸的電離方程式為 。

（3）常溫下，0.01 mol·L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中，下列各項數(shù)據(jù)增大的是 (填代號)。

①c(H+ ) ②c (NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)

④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -) ⑥

（4）右圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關系，其中反映醋酸的是曲線 (填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質分子數(shù)/原有溶質分子總數(shù)) 。

（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是 (填代號)。

A． H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN- B． HCO3-、 CH3COOH、CN- 、CO32—

C． HCN、 HCO3-、CN- 、CO32— D． HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN-

（6）設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明HNO2酸性強于碳酸(不用敘述儀器和具體操作)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述正確的是( )

A．正極反應為：Zn －2e－ ===Zn2＋

B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負極

D．鹽橋中的K＋ 移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。RFC的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是

A．當有0．1 mol電子轉移時，a電極產生2．24 L H2

B．b電極上發(fā)生的電極反應式為4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

C．c電極上進行還原反應，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2．3g純凈物金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3．5g固體，由此判斷其氧化產物為

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：m A(g）+n B(g）p C(g)+q D(g)。

（1）若開始時加入A物質m mol，B物質n mol，則達到平衡時 A、B的轉化率____________.(填“相等”或“不等”)

（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間T的關系如圖3所示。則T1(填“>”、“<”或“=”) T2，該反應的正反應的△H(填“>”、“<”或“=”) 0。

（3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖4所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）______ 。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”） 。

（4）若該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示：

可見反應在t1、ｔ3、ｔ7時都達到了平衡，而ｔ2、ｔ8時都改變了條件，試判斷ｔ2時改變的條件是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1 NaOH等體積混合后測得溶液pH＝7，則下列關系一定不正確的是

A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器c的作用是 ；儀器b的名稱是 ，其作用是 。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。

A 分液漏斗 B 漏斗 C 燒杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是 。

（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。

（6）在實際操作時，發(fā)現(xiàn)b中液體不容易滴下來，你認為應將b改為 （填儀器名稱）即可解決此問題。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應制作印刷電路板。該反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反應后溶液10 mL進行分析，測得其中c(Fe3+)為1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀l7.22g。則上述反應后的10mL溶液中c(Cu2+)為

A．0.5mol·L—1 B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1 D．0.25 mol·L—1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋轉變成Fe3＋的是

A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部

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