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【題目】下列關于鈉的化合物的敘述錯誤的是（ ）

A.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

B.過氧化鈉與水反應放出氫氣

C.碳酸鈉進行焰色反應，火焰呈黃色

D.常溫下，氧化鈉是白色固體

【答案】B

【解析】

A．過氧化鈉可以與二氧化碳反應、與水反應都生成氧氣，故過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；

B．過氧化鈉與水反應放出氧氣而不是氫氣，B錯誤；

C．碳酸鈉中含有鈉離子，焰色反應時，鈉元素的焰色呈黃色，C正確；

D．常溫下，氧化鈉是白色固體，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象不能說明濃硫酸具有強氧化性的是

A.能用鋁槽車運輸濃硫酸

B.濃硫酸能與不活潑金屬在加熱條件下反應

C.濃硫酸滴到白紙上，使白紙變黑

D.不活潑非金屬單質能與濃硫酸反應生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先__________，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。

(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。

(3)關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I－還原性弱于SO2的現象為_____；發(fā)生反應的離子方程式是________________。

(4)為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。

上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。

(5)實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2A(g)2B(g)＋E(g)　ΔH>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是(　　)

A. 加壓 B. 升溫 C. 減少E的濃度 D. 降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實驗過程如下：

（1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。

（2）操作Ⅰ名稱是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化時，發(fā)生主要反應的離子方程式為_________________。

（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入過量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體______，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度

B. 在一定條件下，一份雙氧水樣品經過2 h，H2O2的濃度從0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在這2 h中分解的平均反應速率約為0.015 mol·L－1·h－1

C. 其他條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢

D. 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A(g)＋B(g) 2C(g)，當容器內A、B、C的濃度之比為1∶1∶2時，該反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、100 g 16.0%的的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4的質量分數為12.20%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：

（1）電源的N端為________極。

（2）電極b上發(fā)生的電極反應式為____________________________________________

（3）電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積_________________。

（4）電極c的質量變化是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是某種藥物合成的中間體，其合成路線如下：

已知：①CH3-CH=CH2+HBrCH3-CH2-CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

請回答下列問題：

（1）A的名稱為___________________________。

（2）F中官能團名稱是______________________________；E轉化F的反應類型是_________________。

（3）F轉化為G的化學方程式：_________________________________________。

（4）化合物F有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有__________種。

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有兩個取代基；

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；

③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜圖有6組峰且峰面積之比為1：2：2：2：2：1的有機物的結構簡式為__________________；

（5）參照上述合成路線設計一條由CH3CHBrCH3和C2H5OH制備CH3CH2COOC2H5的合成路線（其他試劑自選）______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是( )

A. a和b不連接時，鐵片上會有產生

B. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為

C. a和b用導線連接時，電子由a流向b

D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠

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