【題目】反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g)　ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(　　)

A. 加壓 B. 升溫 C. 減少E的濃度 D. 降溫

【答案】D

【解析】

達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低,可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施,使c(A)增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答。

A、增大壓強(qiáng)，正、逆速率都增大，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，故A錯(cuò)誤；

B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度減小，故B錯(cuò)誤；

C、減少E的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，但A的濃度降低，故C錯(cuò)誤；

D、降低溫度，平衡左移，正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，故D正確；

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________；

(2) 與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。

(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；

(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；

(5)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。

A. 反應(yīng)掉乙酸和乙醇 B. 反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇

C. 析出乙酸乙酯 D. 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。

（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。

ａ．氯化鈉溶液　　　b．苯　　 c．碳酸氫鈉溶液 　　　d．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出次氯酸在水中的電離方程式__________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：

(1)Y的電子式是____________________。

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色氣體。

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________，裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是___________，所需儀器裝置是_______________。 (從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào))。

(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源

B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣

C.碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

D.常溫下，氧化鈉是白色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)，并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2用水吸收NO2，并檢驗(yàn)HNO3的生成。

可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水

可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A和B兩個(gè)制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)為__________________________，該反應(yīng)應(yīng)在裝置____中進(jìn)行。

（2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇_______，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________；制取O2的裝置最好選擇_______。

（3）裝置C的作用是___________________。

（4）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學(xué)方程式表示）______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液與1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：

①T1℃，40～80 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。

②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:

①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______；

②T℃ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(4)在25 ℃下，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；

②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________________。

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