Question

3．常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：

混合后的溶液	加入的酸	酸的濃度/（mol•L-1）	混合后溶液的pH
�、�	HA	0.10	8.7
②	HB	0.12	2

下列說法中正確的是（　�。�

• A． HA是強酸，HB是弱酸
• B． 升高溫度，溶液②中$\frac{c（{B}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
• C． 溶液①中離子濃度的關系：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 溶液②中離子濃度的關系：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（B^-）=0.12 mol•L^-1

Answer 1

分析 0.10mol/L的HA與0.10mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應生成NaA，溶液的pH=8.7，顯堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，即HA為弱酸；
0.12mol/L的HB與0.10mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，反應后剩余的酸的濃度為c（HB）=$\frac{0.12×V-0.1×V}{2V}$=0.01mol/L，溶液中c（H⁺）=0.01mol/l，所以HB完全電離，即NB為強酸，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：0.10mol/L的HA與0.10mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應生成NaA，溶液的pH=8.7，顯堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，即HA為弱酸；
0.12mol/L的HB與0.10mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，反應后剩余的酸的濃度為c（HB）=$\frac{0.12×V-0.1×V}{2V}$=0.01mol/L，溶液中c（H⁺）=0.01mol/l，所以HB完全電離，即NB為強酸；
A．由分析可知，HA是弱酸，HB是強酸，故A錯誤；
B．NaB強酸強酸堿鹽，升高溫度，B^-、Na⁺的濃度不變，所以溶液②中$\frac{c（{B}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$不變，故B錯誤；
C．溶液①中，恰好完全反應生成NaA，溶液的pH=8.7，顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），水解程度較小，所以c（A^-）＞c（OH^-），則離子濃度的關系：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．溶液②中c（H⁺）=0.01mol/l，c（B^-）=0.12 mol•L^-1×$\frac{1}{2}$=0.06mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L×$\frac{1}{2}$=0.05mol/L，所以c（Na⁺）+c（H⁺）+c（B^-）=0.12 mol•L^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷和定量判斷、弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較，題目難度中等，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答．