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5．如圖所示與對應敘述相符的是（　�。�
A．
用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖可確定首先沉淀的是C-
B．
圖表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應的正反應是吸熱反應
C．
一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X+3Y?Z
D．
圖表示溶液中反應：I2+I-?I3- 平衡c（I3-）隨溫度變化，反應速度V（正）M＜V（逆）N

分析 A．-lg越大，則c（X-）越小，越先生成沉淀；
B．當正逆反應速率相等時，反應到平衡，但隨著溫度升高，逆反應速率大于正反應速率；
C．當反應物的起始物質的量比等于化學計量數比是，物質的轉化率相同；
D．從圖分析，隨溫度升高，c（I3-）逐漸減小，說明反應逆向移動．

解答 解：A．從圖象分析可知，-lg越大，則c（X-）越小，越先生成沉淀，則首先生成沉淀是A-，故A錯誤；
B．當正逆反應速率相等時，反應到平衡，但隨著溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，則反應向逆向移動，說明正反應為放熱反應，故B錯誤；
C．當反應物的起始物質的量比等于化學計量數比是，物質的轉化率相同，從圖分析，當X的物質的量與Y 的物質的量比為3時，轉化率相同，則二者化學計量數比為3：1，則方程式為3X+YZ，故C錯誤；
D．從圖分析，隨溫度升高，c（I3-）逐漸減小，說明反應逆向移動，則逆反應速率大于正反應速率，故D正確．
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化、化學平衡的移動等知識，把握反應原理為解答的關鍵，注意從實驗的評價性及物質性質分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．當容器A中的反應開始后，若分別進行下列操作，請回答有關問題：
（1）若彈簧夾C打開，B容器中的現象是容器B中的導管口有氣泡冒出．
（2）若關閉彈簧夾C一會兒，容器A中的反應還在進行時，B容器中的現象是容器A中溶液進入容器B，有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
B容器中有關反應的化學方程式為：①2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）若先打開彈簧夾C一段時間，容器A中的反應還在進行時，再關閉彈簧夾C一會兒，B容器中的現象是開始時容器B中的導管口有氣泡冒出，彈簧夾C關閉后容器A中溶液進入容器B，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．鐵表而鍍銅可以增強其抗腐蝕性
B．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$→_{高溫}^{催化劑}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．廢舊電池中含有的重金屬離子對水和土壤會造成污染，因而不能隨意丟棄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．磚瓦是用含鐵等元素的黏土隔絕空氣燒制而成的．當燒窯作業(yè)臨近結束時，若用淋水的辦法來降低溫度，窯內處于還原性氣氛，則磚呈青色，稱青磚．若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，則磚呈紅色，稱紅磚．由此判斷磚塊中的成分，錯誤的是（　�。�
A．磚塊中的主要成分是硅酸鹽
B．青磚中的鐵元素主要以氫氧化亞鐵的形式存在
C．紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在
D．青磚中的鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．32 g 18O2中含有的氧原子數是2×6.02×1023
B．1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數是2×6.02×1023
C．2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失電子數是0.1×6.02×1023
D．1.0 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數是0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與工農業(yè)生產有密切的聯(lián)系．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構體
B．淀粉、蛋白質、脂肪都是營養(yǎng)物質，都屬于高分子化合物
C．在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，雖再加水，也不溶解
D．北京奧運吉祥物“福娃”的材質是PVC（聚氯乙烯），其單體的結構是CH2=CHCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某鏈狀有機物分子中含有m個-CH3，n個-CH2，a個-CH-，其余為-NH2，則-NH2的數目可能是（　　）
A．2n+3-mB．a+2-mC．n+m+aD．a+2n+2-m

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．準確移取25.00mL某未知濃度的NaOH溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/L的鹽酸溶液滴定（指示劑為甲基橙），滴定結果如下：
HCl溶液起始讀數HCl溶液終點讀數
第一次2.15mL
第二次3.10mL21.85mL
第三次4.20mL22.95mL
（1）其中第一次滴定達到終點時，滴定管中的液面如上圖所示，其正確的讀數是22.40mL．
（2）排去酸式滴定管中氣泡的具體操作是將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出；．
（3）根據以上數據可計算出NaOH溶液的物質的量濃度為0.15mol/L．（精確到0.01）
（4）滴定到終點時錐形瓶中溶液的顏色變化是由黃色變?yōu)槌壬?br />（5）下列操作會導致待測NaOH溶液濃度偏高的是AC（填序號）．
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準酸液潤洗，直接裝入標準酸液
B．滴定管讀數時，滴定前仰視滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
D．滴定到終點附近時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁上沾附的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：
混合后的溶液加入的酸　　酸的濃度/（mol•L-1）　　混合后溶液的pH
�、�　HA0.10　　8.7
�、�HB0.122
下列說法中正確的是（　�。�
A．HA是強酸，HB是弱酸
B．升高溫度，溶液②中$\frac{c（{B}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
C．溶液①中離子濃度的關系：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．溶液②中離子濃度的關系：c（Na+）+c（H+）+c（B-）=0.12 mol•L-1

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