Question

某無(wú)色溶液僅由Ag⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，溶液依然保持澄清；下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
②向①所得溶液中加入過(guò)量碳酸氫鉀溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；
③向②所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀乙析出．

• A、一定存在的離子有CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺
• B、一定不存在的離子有Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺
• C、可能存在的離子是SO₄^2-
• D、白色沉淀乙只能是BaCO₃

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專題：

分析：①能夠與鹽酸生成氣體的離子為碳酸根離子，能夠與碳酸根離子反應(yīng)的離子不能存在；
②說(shuō)明發(fā)生了雙水解，一定存在與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的離子；
③氣體為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，據(jù)此進(jìn)行推斷．

解答： 解：①中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，溶液依然保持澄清，可知該溶液中一定不存在Ag⁺，一定存在CO₃^2-，因Ba²⁺、Al³⁺與CO₃^2-均能反應(yīng)，所以一定不存在Ba²⁺、Al³⁺；向①所得溶液中加入過(guò)量碳酸氫鉀溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲，可知一定存在AlO₂^-；向②所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀乙析出，因②所得溶液中存在HCO₃^-，所以白色沉淀可能只有BaCO₃，也可能是BaCO₃和BaSO₄的混合物，即原溶液中無(wú)法確定是否含有SO₄^2-．綜上分析，溶液中一定存在CO₃^2-、AlO₂^-，因溶液呈電中性，則至少含有一種陽(yáng)離子，一定存在Na⁺，
A、依據(jù)分析可知，一定存在：CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，故A正確；
B、依據(jù)分析可知，一定不存在：Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，故B正確；
C、依據(jù)分析，不能確定是否存在硫酸根離子，故C正確；
D、白色沉淀可能只有BaCO₃，也可能是BaCO₃和BaSO₄的混合物，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，注意根據(jù)溶液呈電中性判斷溶液中存在的離子方法，本題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，要求熟練掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．