Question

下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

（用元素符號表示）．
（2）元素②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

（用化學(xué)式表示）．
（3）元素①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，該化合物的電子式為

 

．
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小；
（2）同一周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強；
（3）氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價鍵的化合物；
（4）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽；Z

加熱

N→⑥的單質(zhì)．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺  可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根據(jù)元素周期律：從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3））①④⑤分別是H、O、Na，其中鈉元素、氧原子、氫元素組成的氫氧化鈉，是既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，電子式為Na⁺，
故答案為：Na⁺；
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，其中M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽；Z

加熱

N→⑥的單質(zhì)．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁，Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺  可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)；所以X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物推斷等，為高頻考點，側(cè)重對元素周期律與化學(xué)用語的考查，注意對元素周期表的整體把握，難度中等．