目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術(shù),使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術(shù)吸附空氣中的氧,以苛性鈉為電解質(zhì),電池放電時的總反應為2Zn+O22ZnO,下列判斷正確的是(　　)
A．放電時,OH-向負極方向移動
B．放電時,正極反應式為Zn+2OH--2e-ZnO+H2O
C．充電時,Zn發(fā)生氧化反應
D．充電時,陰極反應為O2+2H2O+4e-4OH-
A
原電池放電時陰離子移向負極,陽離子移向正極,A項正確;該原電池中Zn為負極,其正極反應式為O2+4e-+2H2O4OH-,B項錯誤;充電時,ZnO發(fā)生還原反應,OH-發(fā)生氧化反應,C項錯誤;充電時陰極反應式應為ZnO+H2O+2e-Zn+2OH-,D項錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)
（1）鉛蓄電池中，作負極材料的金屬在元素周期表中的位置是________________,寫出其正極的電極反應式______________________________________________________；
（2）汽車尾氣分析儀對 CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O２－ 可以在固體介質(zhì)中自由移動。
下列說法錯誤的是___________________。
A．負極的電極反應式為：CO+O２－―2e＝CO2
B．工作時電極b作正極，O２－由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時正極反應都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負極反應為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO4新型鋰離子電池因其原材料豐富、對環(huán)境友好、循環(huán)性能和安全性能好的特點，具有廣闊的應用前景。已知該電池放電時的電極反應式為：
正極：FePO4+Li++e－=LiFePO4，負極：Li－e－=Li+，下列說法中正確的是
A．充電時陽極反應為Li++e－=Li
B．充電時動力電池上標注“－”的電極應與外接電源的負極相連
C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4
正極：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol, 這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(　　)。
A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 mol D．0.20 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g)      △H1=+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
③CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3="+165.0" kJ·mol－1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為           。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號），其原因是           。
（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是          。
（4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為            ；
② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為            ；
③ V="67.2" L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（  ）
A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極
B．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒
C．干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器
D．干電池可實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應為
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列結(jié)論正確的是          (    )
A．Pｂ為正極被氧化B．溶液的pH不斷減小
C．SO42-只向PbO2處移動D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時：正極的電極反應式是                 ；當外電路通過1mol電子時，電解液中消耗H2SO4                      mol。
（2）充電時，Pb 和電源的     極相連，此時發(fā)生的電極反應式為                。

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