鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列結(jié)論正確的是          (    )
A．Pｂ為正極被氧化B．溶液的pH不斷減小
C．SO42-只向PbO2處移動(dòng)D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大
D

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，Pb失去電子，在負(fù)極被氧化。二氧化鉛是正極，得到電子；反應(yīng)中消耗硫酸，溶液中pH增大，陰離子向負(fù)極Pb移動(dòng)，所以正確的答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃是，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知該溫度下其溶度積為2.8×10-9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
提示：CaCO3（s）?Ca2+（s）+CO32-（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ca2+）c（CO
2-3
），不考慮水解等因素．
A．x數(shù)值為2×10-5
B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術(shù),使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術(shù)吸附空氣中的氧,以苛性鈉為電解質(zhì),電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O22ZnO,下列判斷正確的是(　　)
A．放電時(shí),OH-向負(fù)極方向移動(dòng)
B．放電時(shí),正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-ZnO+H2O
C．充電時(shí),Zn發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí),陰極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是由       轉(zhuǎn)化為        ，在導(dǎo)線中電流方向?yàn)?u>       →      （用a、b 表示）。
（2）正極反應(yīng)式為                     ，負(fù)極發(fā)生         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（3）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率              100％（填＜、＞、＝）。
（4）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（    ）
①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-
②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
④電池放電后，溶液pH不斷升高
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

干電池的負(fù)極反應(yīng)是：Zn –2e =  Zn 2＋，現(xiàn)以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為
A．0.3molB．0.05molC．0.2mol D．0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，其電池反應(yīng)為：
2CH3OH + 3O2 + 4OH－2 CO32— + 6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
B．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
C．充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝CO32—+ 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）鉛蓄電池是可充電型電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：?
Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：?
(1) 該蓄電池放電工作時(shí)的負(fù)極材料是        ，用其電解氯化鈉溶液，當(dāng)陽(yáng)極上收集到11.2L氯氣時(shí)（標(biāo)況下），理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加       g。
充電時(shí)，上圖中A極應(yīng)接直流電源的              (填“正極”或“負(fù)極”)。充電時(shí)A極的電極反應(yīng)式是                            ;
(2) MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式　　     　 　�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解，當(dāng)蓄電池中有0.4mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為    ，MnO2的理論產(chǎn)量為　 　g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組材料中，不能組成原電池的是
 
A
B
C
D
兩極材料
鋅片、銅片
鋅片、石墨
銅片、銀片
鐵片、銅片
插入溶液
乙醇溶液
硫酸溶液
硝酸銀溶液
稀鹽酸

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