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下列有關說法正確的是（　�。�
A、活化分子的總數越多，反應速率越快
B、升高溫度，活化分子百分數不變，活化分子數增多，化學反應速率增大
C、使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率增大
D、加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大
考點：活化能及其對化學反應速率的影響
專題：化學反應速率專題
分析：A、單位體積活化分子的總數越多，反應速率越快；
B、升高溫度，活化分子百分數增加；
C、使用催化劑，降低了反應的活化能；
D、加入反應物，增加分子總數，而活化分子百分數不變，單位體積活化分子的總數越多，化學反應速率增大．
解答： 解：A、單位體積活化分子的總數越多，反應速率越快，故A錯誤；
B、升高溫度，活化分子百分數增加，活化分子數增多，化學反應速率增大，故B錯誤；
C、使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率增大，故C正確；
D、加入反應物，增加分子總數，而活化分子百分數不變，單位體積活化分子的總數越多，化學反應速率增大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意溫度、濃度、壓強、催化劑對反應速率的影響及活化分子的解釋即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　　）
A、物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）
B、0.2mol/L NH4NO3和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
D、同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2�、贜H4Cl�、跱H3?H2O　④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有X、Y、Z三種物質，各取40g相混合，完全反應后，得Y 18g，Z 49g，還有W生成．已知W的式量為106，現將22gX和11gY反應，能生成W為（　�。�
①0.5mol  ②0.25mol  ③53g  ④26.5g．
A、①③B、①④C、②④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應的氧化劑是
 

（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數都是5①KMnO4的系數是
 

（3）在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
 

（4）通常用碳酸氫鈉的飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，反應的離子方程式是
 
．不用碳酸鈉稀溶液除雜的原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�
A、t2時加入了催化劑（其它條件不變）
B、t3時降低了溫度（其它條件不變）
C、t5時增大了壓強（縮小容器體積，其它條件不變）
D、平衡狀態(tài)時，t6時刻Z的百分含量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質是（　　）
A、都呈透明的紅褐色
B、都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產生沉淀
C、分散質顆粒直徑相同
D、當有光線透過時，都能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的外圍電子和CO提供的電子總和等于18．
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有
 
（填字母代號）
a、離子鍵　　　　 b、共價鍵　　　 c、配位鍵　　　 d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于
 
（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學式，則x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　�。�
A、對-硝基甲苯的結構簡式：
B、CH2F2的電子式：
C、16O2與18O2互為同素異形體
D、乙炔的最簡式：CH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質中，化合物類型相同的一組是（　�。�
A、NaCl  HCl
B、CO2  H2O
C、H2CO3  KCl
D、MgCl2  SO2

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