某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　　）
A、t2時(shí)加入了催化劑（其它條件不變）
B、t3時(shí)降低了溫度（其它條件不變）
C、t5時(shí)增大了壓強(qiáng)（縮小容器體積，其它條件不變）
D、平衡狀態(tài)時(shí)，t6時(shí)刻Z的百分含量最低
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)是正反應(yīng)體積增大的放熱反應(yīng)，
A．t2時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均增大且相等；
B．t3時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；
C．t5時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；
D．t3～t4時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，t5～t6時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減�。�
解答： 解：A．由圖可知，t2時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，則t2時(shí)加入了催化劑，故A正確；
B．t3時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．t5時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑對平衡移動(dòng)無影響，t3～t4時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，t5～t6時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5～t6時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及圖象，明確反應(yīng)為放熱反應(yīng)且為體積縮小的反應(yīng)結(jié)合平衡移動(dòng)與速率大小的關(guān)系即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在慶祝中華人民共和國成立60周年的晚會(huì)上，焰火貫穿了晚會(huì)的始終，成為最吸引“眼球”的晚會(huì)印象．焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A、非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色
B、所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色
C、焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D、NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①住宅建設(shè)需要大量的建筑材料．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
 
（填字母）．
a．水泥        b．石灰石       c．玻璃
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料．下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費(fèi)用也最貴的是
 
（填字母）．
a．刷點(diǎn)油漆     b．鍍鉻         c．涂點(diǎn)油脂
③塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域．聚乙烯塑料屬于
 
 （填字母）．
a．有機(jī)高分子材料  b．無機(jī)非金屬材料    c．金屬材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
 
．
A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強(qiáng)   D 升高溫度
（2）25℃時(shí)，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.2mol?L-1，c（N2O4）=0.16mol?L-1．則反應(yīng)初始時(shí)，充入NO2的物質(zhì)的量為
 
；NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
；該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
②SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
③Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 
④氯水宜保存在低溫、避光條件下　 
⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利．
A、①②⑤B、②③④
C、①②③⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快
B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C、使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子．制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2═□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反應(yīng)中
 
（填元素名稱）元素被氧化，當(dāng)3mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
 
；
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A、HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
B、二氧化碳的電子式：
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為
 
，含1mol Cl-的該混合物的質(zhì)量是
 
g
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2 的物質(zhì)的量之比為
 

（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對原子質(zhì)量是
 
．

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