Question

18．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或 最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．  根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子中，離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）S^2-；在e、f、g、h 四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的酸性最強(qiáng)的是HClO₄．
（3）d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²²．
（4）氣體分子（yz）₂中y與z之間有三個(gè)共價(jià)鍵，則其電子式為，（yz）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

Answer 1

分析 從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)；
（3）d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂；
（4）氣體分子（CN）₂中C與N之間有三個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO與水．

解答 解：從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，
故答案為：第三周期ⅢA族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故S^2-的離子半徑最大，
在e、f、g、h 四種元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的酸性最強(qiáng)的是HClO₄，
故答案為：S^2-；HClO₄；
（3）d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，電子式為，與水發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑、還原劑，各占一半，0.1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×$\frac{1}{2}$×2=0.1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×10²²，
故答案為：；6.02×10²²；
（4）氣體分子（CN）₂中C與N之間有三個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，其電子式為，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO與水，反應(yīng)方程式為：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案為：；（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．