對(duì)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1             B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1             D．v(A)＝0.1 mol·L－1·s－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

a mL蒸餾水

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和_________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和__________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究________________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中a=________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將b g（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（    ）

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫時(shí)，將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（    ）

     A．pH＝9                                B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.

     C．pH≈7                                 D．c(OH－)≈10－8 mol·L－1.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8kJ／mol

   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= ―47.4kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)均能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是

①醋酸與水能以任意比互溶�、诖姿崛芤耗軐�(dǎo)電�、鄞姿崛芤褐写嬖诖姿岱肿印、�0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大�、荽姿崮芎吞妓徕}反應(yīng)放出CO2�、薮笮∠嗤匿\粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．②③⑥　　　  　B．④⑤⑥          C．③④⑥         D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中加入0.8 mol A2氣體和0.6 mol B2氣體反應(yīng)達(dá)平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中a點(diǎn)的值為0.15                   B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小           D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取．Cu2O的電解池如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

　

B．

銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

　

C．

銅電極接直流電源的負(fù)極

　

D．

石墨電極上產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A．BaCl2    B．Ba    C．  Na2S    D．Ba(OH)2

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