【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當它們的溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時,三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
【答案】B
【解析】試題分析:對于一定量的氣體來說,符合克拉伯龍方程PV=nRT=RT,根據(jù)方程中各個物理量之間的關系結(jié)合選項分析解答.
解:氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol,氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol,
A.當溫度和壓強相同時,氣體摩爾體積相同,根據(jù)知,氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比,根據(jù)摩爾質(zhì)量知,三種氣體的密度大小順序是ρ(H2)<ρ(N2)<ρ(O2),故A錯誤;
B.根據(jù)PV=nRT=RT得PM==ρRT,當溫度和密度相同時,氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比,所以三種氣體的壓強大小順序是p(H2)>p(N2)>p(O2),故B正確;
C.根據(jù)PV=nRT=RT得V=,當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時,氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比,所以這三種氣體體積大小順序是:V(O2)<V(N2)<V(H2),故C錯誤;
D.根據(jù)PV=nRT=RT得m=,當它們的壓強和體積、溫度均相同時,氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比,所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m(H2)<m(N2)<m(O2),故D錯誤;
故選B.
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【題目】現(xiàn)有反應mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則
(1)該反應的逆反應是________熱反應,且m+n______(填“>”“<”或“=”)p。
(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比將________。
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【題目】共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力,下列物質(zhì)中含有以上兩種作用力的晶體是( )
A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D. NaOH
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【題目】有關膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小的說法正確的是( )
A.大于10﹣7m
B.小于10﹣9m
C.介于10﹣9m 和10﹣7m之間
D.小于0.1nm
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【題目】(1)試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空:
①與具有相同的_____
②與互為_____
(2)同溫同壓下,相同質(zhì)量的 H2 和 N2 中分子數(shù)目之比為_____
(3)將標況下 22.4L 的 HCl溶于水配成 200mL 溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______.
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【題目】土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種脫氮硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽,其主要化學原理如下:
5K2S+ 8KNO3 +4H2O4N2 ↑+5K2SO4 +8KOH
還原劑是____________,還原產(chǎn)物是______________,
上述過程的發(fā)生改變了土壤的成分,從而對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響,請選擇任一角度進行簡要說明:___________________________
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【題目】(1)19.2g SO2在標準狀況下的體積為___________,其中含氧原子的物質(zhì)的量為_____。
(2)在一定溫度下,把mg相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽溶解在VmL水中(水的密度為1g·cm-3),恰好形成飽和溶液(密度為pg·cm-3),則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。
(3)19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量是______;A的相對原子質(zhì)量是______。
(4)SO2與O2的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%,則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是________,這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是:
A. 標準狀況下,VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為
B. 1LFe2(SO4)3溶液中,若c(Fe3+)=2 molL-1,則SO42-的數(shù)目為3NA
C. 一定量的硝酸和鐵粉反應放出0.5mol氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是1.5NA
D. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5NA
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【題目】現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時,實驗室利用如圖裝置模擬該法:
(1)N電極的電極反應式為______________________.
(2)請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應方程式:______________
Cr2O72+ Fe2++ ═ Cr3++ Fe3++
(3)處理廢水時,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當c(Cr3+)=1×105molL﹣1 時,Cr3+沉淀完全,此時溶液的pH=_______. (已知,Ksp=6.4×1031,lg2=0.3)
(4)若燃料電池改用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則M極的電極反應式為:____________________
(5)已知H2B在溶液中的電離方程式:H2B=H++HB﹣,HB﹣H++B2﹣.下列敘述一定正確的是(____)
A.Na2B溶液存在H2B B.NaHB溶液一定顯堿性
C.NaHB溶液一定顯酸性 D.NaHB溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是HB﹣+H+=H2B
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