【題目】（1）試用質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質量數(shù)和同位素填空：

①與具有相同的_____

②與互為_____

（2）同溫同壓下，相同質量的 H2 和 N2 中分子數(shù)目之比為_____

（3）將標況下 22.4L 的 HCl溶于水配成 200mL 溶液，所得溶液的物質的量濃度為______．

【答案】中子數(shù)同位素14：15mol/L

【解析】

（1）①中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；②同位素是指質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；（2）根據(jù)n=計算物質的量之比；（3）結合n=、c=及配制溶液前后溶質的物質的量不變來計算。

（1）①中中子數(shù)為13-6=7，中中子數(shù)為14-7=7，因此二者具有相同的中子數(shù)，故答案為：中子數(shù)；

②與是氮元素的不同原子（質子數(shù)都是7，中子數(shù)分別為：8和7），因此二者互為同位素，故答案為：同位素；

（2）由n=可知，相同質量的H2和N2中物質的量之比為28g/mol：2g/mol=14：1；

（3）標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為

=5mol/L。

練習冊系列答案
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(1)P元素的基態(tài)原子有______個未成對電子，白磷的分子式為P4，其結構如圖甲所示�？茖W家目前合成了N4 分子，N 原子的雜化軌道類型是______，N-N 鍵的鍵角為_____；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途為____________。

(2)N、P、As 原子的第一電離能由大到小的順序為___________。

(3)立方氮化硼晶體的結構如圖乙所示。該晶體中，B原子填充在N原子的______(填空間構型名稱)空隙中，且占據(jù)此類空隙的比例為________(填百分數(shù))。

(4)N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似，兩種晶體中熔點較高的是________；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm，則其密度為____g·cm-3(用含a 的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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④請把各物質填在下面空格處，需配平：______+□______□______+□______+□______+□

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