Question

1．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）該小組同學設計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．

①實驗現象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色水CuSO₄粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無
污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定．
（3）有同學認為：NH₃與CuO反應的紅色產物中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+2H₂O）．探究實驗中取小許紅色物質于試管中，加入稀H₂SO₄，若溶液中出現藍色，則說明含有Cu₂O．

Answer 1

分析 （1）銨鹽和堿反應生成氨氣，氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣、水；
（2）①氨氣與CuO反應生成銅、氮氣和水；
②堿石灰主要是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，可用作干燥劑，也可用于吸收酸性氣體；
（3）根據氧化亞銅和酸反應的生成物確定實驗方法．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣、水，方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）①氨氣與CuO反應生成銅、氮氣和水，化學方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
②堿石灰是白色或米黃色粉末，疏松多孔，主要是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，主要作為干燥劑，可用來干燥中性氣體比如氧氣．同時也可以用來吸收酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫，該反應制取的氨氣中有水蒸氣，防止干擾產物水的測定，堿石灰起干燥作用，
故答案為：吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定；
（3）銅離子在溶液中呈藍色，氧化亞銅能和酸反應生成銅離子，溶液由無色變?yōu)樗{色；銅和弱氧化性的酸不反應，根據該物質能否和酸反應判斷，探究實驗步驟為：取少許樣品于試管中，加入稀H₂SO₄，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu₂O；反之則沒有，
故答案為：稀H₂SO₄、藍色．

點評 本題考查了氨氣實驗室制備方法、探究氨氣的還原性并檢驗產物，掌握氨氣、銨鹽的性質、熟悉制備原理是解題關鍵，題目難度中等．