Question

1．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫(huà)出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)
污染．請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定．
（3）有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+2H₂O）．探究實(shí)驗(yàn)中取小許紅色物質(zhì)于試管中，加入稀H₂SO₄，若溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，則說(shuō)明含有Cu₂O．

Answer 1

分析 （1）銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣，氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣、水；
（2）①氨氣與CuO反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退��?br />②堿石灰主要是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，可用作干燥劑，也可用于吸收酸性氣體；
（3）根據(jù)氧化亞銅和酸反應(yīng)的生成物確定實(shí)驗(yàn)方法．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣、水，方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）①氨氣與CuO反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退�，化學(xué)方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
②堿石灰是白色或米黃色粉末，疏松多孔，主要是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，主要作為干燥劑，可用來(lái)干燥中性氣體比如氧氣．同時(shí)也可以用來(lái)吸收酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫，該反應(yīng)制取的氨氣中有水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定，堿石灰起干燥作用，
故答案為：吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定；
（3）銅離子在溶液中呈藍(lán)色，氧化亞銅能和酸反應(yīng)生成銅離子，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；銅和弱氧化性的酸不反應(yīng)，根據(jù)該物質(zhì)能否和酸反應(yīng)判斷，探究實(shí)驗(yàn)步驟為：取少許樣品于試管中，加入稀H₂SO₄，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O；反之則沒(méi)有，
故答案為：稀H₂SO₄、藍(lán)色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣實(shí)驗(yàn)室制備方法、探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物，掌握氨氣、銨鹽的性質(zhì)、熟悉制備原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．