6．某二元酸（化學(xué)式H2B）在水中的電離方程式為H2B=H++HB-；HB-?H++B2-，則在0.1mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1 mol/LB．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（B2-）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）D．c（Na+）=2c（B2-）+c（HB-）

分析 H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性，
A．H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c（H2B）=0，根據(jù)原子守恒應(yīng)該為c（B2-）+c（HB- ）+c（H2B）=0.1mol/L，故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HB-）+2c（B2- ），故B錯誤；
C．H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（B2- ）+2c（HB- ），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意該酸第一步完全電離、第二步部分電離，導(dǎo)致溶液中不存在H2B，為易錯點，再結(jié)合守恒思想解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．光合作用B．鐵塊銹蝕C．礦石粉碎D．石油裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是A、D、E
A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離
B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3膠體，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達爾效應(yīng)
E．分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)過2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．在這2 min內(nèi)A濃度減少了0.8 mol/L
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為3：2：1
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是：0.3 mol/（L•min）
D．在這2 min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．

①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無
污染．請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定．
（3）有同學(xué)認為：NH3與CuO反應(yīng)的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究實驗中取小許紅色物質(zhì)于試管中，加入稀H2SO4，若溶液中出現(xiàn)藍色，則說明含有Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．標況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是（設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴散）（　�。�
A．此反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑
B．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L
C．溶液體積占試管容積的三分之二
D．若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣，則水充滿試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．三氯化磷（$\stackrel{+3}{P}$Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是兩種遇水會強烈水解的物質(zhì)．PCl3是合成藥物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中間體，有機合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑，還常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．
Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3
已知白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；PCl3遇O2會生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．實驗室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
實驗過程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加熱，實驗時具體的操作順序是：打開K2，使體系中充滿CO2，再加入白磷，打開K1，通入氯氣，再加熱．
（1）干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣和空氣中的水蒸氣．
（2）PCl3強烈水解的產(chǎn)物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（己知亞磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-）．
（3）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用C方法除去PC13中的POCl3制備純凈的PCl3．
A．萃取     B．過濾     C．蒸餾          D．蒸發(fā)結(jié)晶
Ⅱ．氯化水解法生產(chǎn)POC13
主要反應(yīng)是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：

（1）若將0.01mol POCl3加到水中水解，再與含2.4gNa0H的溶液混合充分反應(yīng)，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于試管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（2）通過下列方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
A．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．
B．向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
C．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
D．加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積bmL．
己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是B（填字母序號），滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色．
A．FeCl2     B．NH4Fe（SO4）2     C．淀粉          D．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是覆蓋氯化銀，防止沉淀轉(zhuǎn)化生成AgSCN而導(dǎo)致數(shù)據(jù)不準確．如無此操作，所測Cl元素含量將會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
③根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的含量為$\frac{35.5（4-bc）}{1000a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作能達到預(yù)期目的是（　�。�
A．向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+
D．向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．開發(fā)金屬貯氫材料是有效利用氫能的基礎(chǔ)，A是一種有前景的貯氫材料，含有三種短周期元素，其中一種元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．高溫下加熱84gA分解產(chǎn)生0.5mol的離子化合物B和44.8L的氣體C（標準狀況下），C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B發(fā)生水解反應(yīng)均產(chǎn)生同一種白色沉淀和氣體C．
（1）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NH3↑+Mg3N2．有同學(xué)想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氣體C，你認為他能達到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨氣極易溶于水．
（2）在微電子工業(yè)中，C的水溶液可做刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O．
（3）C連續(xù)氧化可以產(chǎn)生2種常見氣體，它們是制備硝酸的中間產(chǎn)物，將這兩種氧化物按物質(zhì)的量1：1溶于冰水可以得到一種弱酸D，酸性比醋酸略強，氧化性比I2強．向D的鈉鹽中加入某物質(zhì)可以得到D，下列不適合使用的是ac．
a．SO2        b．HCl          c．CO2        d．．稀H2SO4．

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同步練習(xí)冊答案