Question

實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱

根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A              B            

（2）實驗步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         ;

裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                    ;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是                 ;

③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                         。

 

Answer 1

【答案】

（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶（每空1分）   

   （2）檢查裝置的氣密性（2分） 

（3）①Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O （2分）      除去SO₂氣體（2分）

②盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀（2分）

③否（1分）SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+ H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑（2分）

【解析】（1）考查常見儀器的識別。從外觀分析A是分液漏斗，B是圓底燒瓶。

（2）裝置連接好之后，必須要進(jìn)行氣密性檢驗。

（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能氧化單質(zhì)銅，硫酸被還原生成SO₂。SO₂通入碳酸氫鈉溶液會產(chǎn)生CO₂氣體，為了避免干擾CO₂和硅酸鈉的反應(yīng)，必須除去CO₂中混有的SO₂氣體，所以利用酸性高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性來吸收SO₂。由于SO₂不是硫元素的最高價氧化物，所以即使在反應(yīng)中產(chǎn)生了CO₂，也不能證明。