1．在水溶液中下列電離方程式，正確的是（　　）
A．CH3COONH4?CH3COO-+NH4+B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHSO4═Na++HSO4-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

分析 A．CH3COONH4屬于鹽，完全電離出銨根離子和乙酸根離子，應該用“=”連接；
B．碳酸氫鈉為強電解質，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
C．NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子；
D．乙酸為弱電解質，部分電離應可逆號．

解答 解：A．CH3COONH4屬于強電解質，完全電離出銨根離子和乙酸根離子，CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A錯誤；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C錯誤；
D．乙酸為弱電解質，部分電離應可逆號，電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質電離方程的書寫，明確電解質的強弱及電離方程式書寫方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量比
B．化學的特征就是認識分子和制造分子
C．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎
D．大量使用塑料袋造成白色污染，最佳處理措施是就地焚燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列電解質在水中電離的方程式
（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42- （2）H2OH2O?H++OH-（3）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+
（4）NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-（5）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2013年酒駕處罰標準新規(guī)定為酒精含量達到20mg/100mL但不足80mg/100mL，屬于飲酒駕駛，酒精含量達到或超過80mg/l00mL，屬于醉酒駕駛．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原理，交警對駕駛員進行酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7，酸性溶液與乙醇反應生成綠色Cr3+．下列有關敘述正確的是（　　）
①K2Cr2O7是氧化劑
②乙醇表現(xiàn)氧化性和還原性
③Cr3+是還原產(chǎn)物
④聞氣味能判斷是否酒后駕車．
A．①③B．①④C．②③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的二氧化硫和氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）+QkJ，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．增大壓強，該反應正、逆反應速率可能不變
B．降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小
C．若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
D．若氣體的物質的量減少0.5 mol時達到平衡，則該條件下反應放出0.5 Q KJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素，下列說法不正確的是（　　）
A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小
C．最高正化合價逐漸增大D．原子的電子層數(shù)逐漸增多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應用于軍事和空間領域．
（1）Li-CuO電池中，金屬鋰做負極．
（2）比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣．比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大�。篖i＞Al＞Na．
（3）通過如下過程制備CuO
Cu$→_{過程Ⅰ}^{H_{2}SO_{4}、H_{2}O_{2}}$CuSO4溶液$→_{控制一定條件Ⅱ}^{Na_{2}cO_{3}溶液}$Cu2（OH）2CO3沉淀$→_{過程Ⅲ}^{加熱}$CuO
①過程Ⅰ，H2O2的作用是氧化劑．
②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是2Cu2++2CO32-+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質的量之比與產(chǎn)品純度的關系（用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度），結果如下：
已知：Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%．

二者比值為1：0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質是Cu（OH）2，產(chǎn)生該雜質的原因是當Na2CO3用量減少時，c（CO32-）變小，CO32-水解程度變大，c（OH-）/c（CO32-）增加，c（OH-）對產(chǎn)物的影響增大．
④過程Ⅲ反應的化學方程式是Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
（4）Li-CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質溶液，其工作原理示意如圖2．放電時，正極的電極反應式是CuO+2e-+2Li+═Cu+Li2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．表1是元素周期表的一部分：
表1
氧X
YZ
表2
數(shù)據(jù)編號滴入NaOH溶液的體積/mL溶液pH
HXHZ
①031
②20.00a7
25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L 的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　�。�
A．表格中a＜7
B．HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2
C．Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案