14．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉
C．適當(dāng)提高硫酸濃度D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

分析 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，可以通過適當(dāng)增大氫離子濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積來加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加熱能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．將鐵片改用鐵粉，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故B不選；
C．適當(dāng)增大硫酸濃度，離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；
D．濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象且反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等因素對反應(yīng)速率影響原理即可解答，易錯選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
B．油脂水解可得到丙三醇
C．打針時用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質(zhì)變性知識的應(yīng)用
D．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、淀粉都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有如圖所示的裝置，下列說法正確的是（　�。�
A．Al是原電池的負(fù)極
B．Cu是原電池的負(fù)極
C．電子由Al流向銅
D．鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是（　�。�
A．H2CO3  H2SiO3  H3PO4B．HNO3  H3PO4 H2SO4
C．HI   HCl  H2SD．HClO  HClO3 HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+B．K+、CO32-、Ca+、NO3-
C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．Cl-、SO42-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C．F、Cl、Br氫化物的沸點(diǎn)依次升高D．P、S、Cl最高正價依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（氣）+3B（氣）?3C（氣）+D（氣）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol/L若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�
A．1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molDB．4molA+6molB
C．2molA+3molB+3molC+1molDD．6molC+2molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列微粒中：①O3  ②1H+③KOH  ④2H  ⑤H2O2  ⑥H2  ⑦NH4Cl  ⑧3H   ⑨H2SO4  ⑩MgF2⑪234U⑫O2⑬Cl2⑭Ar⑮Na2O2
（1）上述物質(zhì)中，屬于核素的是④⑧⑪ （填序號，下同），
（2）互為同素異形體的是①⑫，
（3）只存在共價鍵的化合物是⑤⑨，
（4）只存在離子鍵的是⑩．
（5）既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是③⑦，
（6）既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是⑮．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．不加其他試劑就無法鑒別的一組無色溶液是（　�。�
A．NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
C．NaBr、AgNO3、HCl、KID．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4

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