Question

8．某小組研究影響反應(yīng)速率的因素．．
（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=1.0 mol•L^-1．

編號(hào)	酸的種類	酸的濃度/mol•L-1	酸的體積/mL	鎂條質(zhì)量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	鹽酸	c	10	2.0

②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應(yīng)開(kāi)始后，每隔1min記錄一次生成H₂的體積；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．

③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小．
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/L Na₂S₂O₃溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)速率的影響．其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如下：

編號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液/mL	甲	0.10mol/L H2SO4溶液/mL	乙
1	25℃	10.0	0	10.0
2	25℃	5.0	a	10.0
3	45℃	10.0	0	10.0

①完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+H₂O+SO₂↑
②上述實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”應(yīng)填寫(xiě)V（蒸餾水）/mL，a為5.0；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min．

Answer 1

分析 （1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；
②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開(kāi)始后的操作；
③通過(guò)圖象來(lái)分析單位時(shí)間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；
（2）①Na₂S₂O₃溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)生成二氧化硫和硫沉淀；
②當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究Na₂S₂O₃溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的Na₂S₂O₃溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積相同；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短．

解答 解：（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，
故答案為：1.0；
②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開(kāi)始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H₂的體積，
故答案為：每隔1min記錄一次生成H₂的體積；
③通過(guò)圖象分析可知，單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開(kāi)始很快，一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，
故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減�。�
（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H⁺的濃度．
①Na₂S₂O₃溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)生成二氧化硫和硫沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+H₂O+SO₂↑；
故答案為：溫度；
②當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①③的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①③可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①②中的Na₂S₂O₃溶液的加入體積不同，故要探究Na₂S₂O₃溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積相同，故甲應(yīng)為V（蒸餾水）/mL，a的值為5.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min；
故答案為：溫度；V（蒸餾水）/mL；5.0；出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素的探究，應(yīng)注意的是當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，綜合性較強(qiáng)，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．