3．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．實驗中H2O2分解的速率為（1）＞（2）
B．圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率
C．H2O2分解的熱化學方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0
D．圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同

分析 A．三氯化鐵比硫酸銅的催化效果好；
B．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以在相同條件下，通過收集相同氣體體積所需的時間或相同時間收集氣體的體積來比較反應速率；
C．雙氧水的分解是一個放熱反應，△H＜0；
D．催化劑只降低反應的活化能，改變反應路徑，不改變反應的反應熱．

解答 解：A．三氯化鐵比硫酸銅的催化效果好，所以實驗中H2O2分解的速率為（1）＞（2），故A正確；
B．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以在相同條件下，通過收集相同氣體體積所需的時間或相同時間收集氣體的體積來比較反應速率，故B正確；
C．雙氧水的分解是一個放熱反應，△H＜0，故C錯誤；
D．催化劑只降低反應的活化能，改變反應路徑，不改變反應的反應熱，所以（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同，故D正確；
故選C．

點評 本題結(jié)合實驗考查催化劑對化學反應速率的影響，注意催化劑的作用是降低反應的活化能，不改變化學反應的熱效應，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室制備無水二氯化錫的主要步驟如下：
步驟1：在圓底燒瓶中加入1.20g碎錫箔和5mL濃鹽酸、1滴硝酸，實驗裝置如圖所示．組裝好后在95℃時回流0.5h，待圓底燒瓶中只剩余少量錫箔為止；
步驟2：將上述反應的上清液迅速轉(zhuǎn)移到儀器X中，在二氧化碳氣氛保護下，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到二氯化錫晶體：
步驟3：在二氯化錫晶體中加入10mL醋酐，即可得無水二氯化錫，過濾；
步驟4：用少量乙醚沖洗三次，置于通風櫥內(nèi)，待乙醚全部揮發(fā)后得到無水二氯化錫．
回答下列問題：
（1）步驟1中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；冷卻水從接口a（填“a”或“b”）進入．實驗采取的加熱方式是95℃水浴加熱；球形冷凝管上連接裝有堿石灰的干燥管的目的是吸收HCl，防止HCl氣體進入空氣中．
（2）步驟2中，儀器X的名稱為蒸發(fā)皿；二氧化碳氣氛的作用是防止空氣中的氧氣氧化Sn2+．
（3）步驟3中，醋酐的作用是吸水；二氯化錫晶體在進行步驟3操作前應采取的加工措施是研碎，該加工措施需要儀器的名稱是研缽．
（4）已知 SnCl2+Cl-═SnCl3-，實驗中需控制濃鹽酸的用量，其原因是鹽酸過量時生成SnCl3-，過少時二氯化錫水解程度增大；實驗室配制并保存二氯化錫溶液時，需要加入的物質(zhì)是稀鹽酸和Sn．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素V、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中，V為原子半徑最小的原子，X與Y、Z與W的核外電子層數(shù)相同，最大層電子數(shù)依照Z，X，Y，W的順序成公差為1的等差數(shù)列，元素X、W的原子序數(shù)之和是Y的3倍．以下說法中正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑從小到大：V、Y、X、W、Z
B．X、Y、Z均只能與V形成共價化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜W，其中的原因是X-V鍵的鍵能小于W-V鍵
D．Z與碳元素形成的一種常見化合物的分子式為ZC

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學知識的關(guān)注．下列表述不正確的是（　�。�
A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素
B．用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的氧化鐵是一種磁性物質(zhì)
C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料
D．某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的是淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．導電太陽能電池使用的高純硅在工業(yè)生產(chǎn)過程中實現(xiàn)了零污染
B．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量，姑動物糞便不屬于生物質(zhì)能
C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使細菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性
D．金剛石、C60、納米碳管都是碳的同素異形體，都屬于原子晶體，金剛石、石墨碳納米管、C60均有很高的熔沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某小組研究影響反應速率的因素．．
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．
①設計實驗方案如下表，表中c=1.0 mol•L-1．
編號酸的種類酸的濃度/mol•L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g
1醋酸1.0102.0
2鹽酸c102.0
②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減�。�
（2）實驗二：探究反應條件對0.10mol/L Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響．其設計與測定結(jié)果如下：
編號反應溫度/℃Na2S2O3溶液/mL甲0.10mol/L H2SO4溶液/mL乙
125℃10.0010.0
225℃5.0a10.0
345℃10.0010.0
①完成上述反應原理的離子反應方程式S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑
②上述實驗①③是探究溫度對化學反應速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”應填寫V（蒸餾水）/mL，a為5.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫出現(xiàn)渾濁的時間/min．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4  MgSO4  Ag2SO4   k2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
混合溶液實驗
A
B
C
D
E
F
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素TXYZW
原子半徑（nm）0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價+1+5-3+7-1+6-2+3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號）．
a．簡單離子的半徑 Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強
c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是氫氧化鈉遇水放熱，增大了OH-離子的濃度，有利于氨氣的逸出．一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）T、X兩種元素形成XT5固體，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則其電子式為．
（5）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為+3．
（6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似．試寫出其結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
B．標準狀況下，活潑金屬與稀硫酸反應轉(zhuǎn)移2NA個電子時，可產(chǎn)生22.4 L 氣體
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol N2與足量H2反應生成NH3，有6NA個共價鍵生成

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