【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生

B. 非自發(fā)進行的反應一定不可能發(fā)生

C. 能自發(fā)進行的反應實際可能沒有發(fā)生

D. 常溫下發(fā)生反應2H2O2H2↑ + O2↑，說明常溫下水的分解反應是自發(fā)反應

【答案】C

【解析】

A、反應的自發(fā)性和反應進行的速率快慢之間沒有必然聯(lián)系，能自發(fā)進行的反應不一定能迅速發(fā)生反應，如常溫下H2和O2反應生成水，不點燃的條件下，幾乎不反應，故A錯誤；

B、非自發(fā)進行的反應在一定的條件下也可以自發(fā)進行，水分解生成H2和O2，是不自發(fā)的，但是在通電的條件下，該反應可以發(fā)生，故B錯誤；

C、反應的自發(fā)性是反應能否進行的可能性的推斷，并不是實際一定能發(fā)生，即能自發(fā)進行的反應實際可能沒有發(fā)生反應，故C正確；

D、常溫下水的分解反應不能自發(fā)進行，2H2O2H2↑+O2↑，在常溫下反應非自發(fā)進行的反應，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___，它核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）Ni2+可以形成多種配離子，比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的雜化方式為___，與CN-互為等電子體的一種分子是___。[Ni(NH3)4]2+中H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角___（填“大”、“小”或“相等”），原因是___。

（3）元素銅與鎳的第二電離能分別為：I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol，銅的第二電離能更大的原因是___。

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數(shù)為___。

（5）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為apm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題:

（1）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）鍵線式 表示的分子式為_________；1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）松油醇含有的官能團的名稱為__________________.

（4）分子式為C4H4且含兩種官能團的鏈狀有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)

C. A物質(zhì)可為氨氣

D. 陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖示，下列有關說法正確的是

A.含氧官能團的名稱：羥基、羧基

B.分子式：C22H25BrN2O3S

C.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，且褪色原理相同

D.1mol該物質(zhì)最多與6molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領域。在某CO催化加氫制甲醇的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

（1）△H3________ kJ·mol-1

（2）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是____。

②250℃時，反應ii的平衡常數(shù)____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是____（填標號）。

A 加入適量CO B 增大壓強 C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____（填化學式）。

（3）反應i可能的反應歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量（括號里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為____。

②相對總能量E=____（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

（4）用電解法也可實現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g鐵粉投入200mL的稀硫酸中，充分反應后，鐵粉完全溶解。（假設反應后溶液體積不發(fā)生變化，寫出計算過程）

⑴求標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積。（已知：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑）_____________

⑵求反應后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4LHF的分子數(shù)約為NA

B.將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況）氣體時，線路中通過電子數(shù)目為2NA

D.若用惰性電極電解足量CuSO4溶液后，加入0.1molCuO可以復原，則電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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