【題目】阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.含氧官能團(tuán)的名稱：羥基、羧基

B.分子式：C22H25BrN2O3S

C.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，且褪色原理相同

D.1mol該物質(zhì)最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)阿比朵爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中的含氧官能團(tuán)為羥基、酯基，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，阿比朵爾的分子式為C22H25BrN2O3S，B選項(xiàng)正確；

C．該分子能使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．阿比朵爾分子中2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵均會(huì)與H2加成，1mol苯環(huán)與3molH2發(fā)生加成，1mol碳碳雙鍵與1molH2發(fā)生加成，則該有機(jī)物最多與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲醇是一種重要的化工原料，廣泛用于香料、造紙、制藥和印染等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

實(shí)驗(yàn)步驟：如圖所示，在裝有電動(dòng)攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀（過(guò)量），70.0mL水，加熱溶解，再加入2.0mL四乙基溴化銨[（CH3CH2）4NBr]溶液和10.0mL氯化芐。攪拌加熱回流反應(yīng)1~1.5h。反應(yīng)結(jié)束后冷卻，并轉(zhuǎn)入125mL分液漏斗中，分出有機(jī)層，水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機(jī)層，加入無(wú)水硫酸鎂固體，靜置、過(guò)濾。最后進(jìn)行蒸餾純化，收集200~208℃的餾分，得8.4mL苯甲醇。

回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是___，冷卻水應(yīng)從___（填“上口”或“下口”）通入。由于苯甲醇的沸點(diǎn)較高，在蒸餾純化操作中最適宜選用的儀器之一是___（填字母）。

（2）本實(shí)驗(yàn)中加入無(wú)水硫酸鎂的目的是___。從綠色化學(xué)角度考慮，萃取劑宜采用___（填字母）。

A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿

（3）某同學(xué)認(rèn)為該裝置中的電動(dòng)攪拌器可以換成沸石，以防暴沸。該說(shuō)法___（填“是”或“否”）正確，其理由是___。

（4）四乙基溴化銨沒有直接參與反應(yīng)，但大大提高了反應(yīng)速率，其原因可能是___。

（5）本實(shí)驗(yàn)苯甲醇的產(chǎn)率為___%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中常用的還原劑。一種制備硼氫化鈉工藝如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：

已知：MgH2、NaBH4遇水蒸氣劇烈反應(yīng)并放出H2。

回答下列問題：

（1）Mg2B2O5H2O中B的化合價(jià)為_______________。MgH2和NaBO2必須在干燥條件下合成硼氫化鈉，其原因是_____________________________________________。

（2）難溶的Mg2B2O5與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）SOCl2溶于水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則灼燒時(shí)加入SOCl2的目的是______________________________。

（4）已知鎂—H2O2酸性燃料電池反應(yīng)為Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常溫下，電解質(zhì)溶液為200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。

①寫出正極的電極反應(yīng)式：______________________________。

②若電路中有0.038 mol轉(zhuǎn)移電子時(shí)，則溶液pH約為_____（忽略體積變化，不考慮H2O2電離）。

（5）“有效氫”是衡量含氫還原劑的還原能力指標(biāo)，定義為1 g含氫還原劑的還原能力與多少克H2相當(dāng)。NaBH4的“有效氫”等于_________________（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

（6）工業(yè)上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加熱下生成NaBH4和難溶的鹽，寫出化學(xué)方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________

(2)小蘇打除胃酸___________________________________________

(3)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)_____________________________________

(4)金屬銅和硝酸銀溶液反應(yīng)_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

B. 非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生

C. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒有發(fā)生

D. 常溫下發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑ + O2↑，說(shuō)明常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵的化合物應(yīng)用非常廣泛，刻制印刷電路板時(shí)要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2

⑴該反應(yīng)的氧化劑是_______________________（填化學(xué)式）。

⑵請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2_____________________

⑶使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號(hào)）。

①氯氣 ②鐵 ③鹽酸 ④稀硫酸

⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時(shí)需加少量鐵粉，請(qǐng)寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)Ka的下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，Ka的值增大

B. 升高溫度，Ka的值增大

C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大

D. 向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，Ka的值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于 _______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因 _____________________________________________。

③在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率_______________________。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系： p1_______________p2(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B.硫酸鎂的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L－1

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1:40D.硫酸根離子與硫酸鎂的物質(zhì)的量濃度相同

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