Question

3．下表是元素周期表的一部分，列出了十種元素在周期表中位置：

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；元素⑨與元素①形成的化合物以離子鍵結(jié)合（填極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、離子鍵）．
（2）元素⑧與元素⑥形成的化合物的分子式CCl₄，它們屬于共價(jià)化合物（填共價(jià)、離子），常用做滅火劑或溶劑．
（3）①號(hào)元素的過(guò)氧化物的電子式是，用電子式表示⑦號(hào)元素氫化物的形成過(guò)程是，⑦號(hào)元素氫化物和元素②反應(yīng)的離子方程式：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）①、③和⑤三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序的是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（5）②、③和④三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大順序是：Mg²⁺＜Ca²⁺＜K⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素⑨與元素①形成的化合物為NaBr；
（2）元素⑧與元素⑥形成的化合物為CCl₄；
（3）①號(hào)元素的過(guò)氧化物為過(guò)氧化鈉；⑦號(hào)元素氫化物為水，為共價(jià)化合物；⑦號(hào)元素氫化物和元素②反應(yīng)生成KOH和氫氣；
（4）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易失去電子，也不容易獲得電子，故Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；元素⑨與元素①形成的化合物為NaBr，含離子鍵，
故答案為：Ar；離子；
（2）元素⑧與元素⑥形成的化合物為CCl₄，只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，常用作滅火劑或溶劑，故答案為：CCl₄；共價(jià)；滅火劑或溶劑；
（3）①號(hào)元素的過(guò)氧化物為過(guò)氧化鈉，其電子式為；⑦號(hào)元素氫化物為水，為共價(jià)化合物，用電子式表示水的形成過(guò)程為；⑦號(hào)元素氫化物和元素②反應(yīng)生成KOH和氫氣，離子反應(yīng)為2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：；；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）金屬性為Na＞Mg＞Al，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大順序是Mg²⁺＜Ca²⁺＜K⁺，故答案為：Mg²⁺＜Ca²⁺＜K⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．