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某有機物A，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的69倍，其中氫原子與氧原子的個數為比為2：1；13.8g該有機物不完全燃燒產生CO2、CO、H2O，將其燃燒產物依次通過濃H2SO4和灼熱CuO，發(fā)現濃通過濃H2SO4增重5.4g，CuO質量減輕3.2g，
則：（1）有機物A的相對分子量
 
．
（2）通過計算確定有機物A的分子式．
（3）紅外光譜顯示一個有機物A分子中含有一個酚羥基，則其可能同分異構體有
 
種，其中一個同分異構體的核磁共振氫譜有四種峰，峰面積之比為1：1：2：2，其結構簡式為
 
．
考點：有機物的推斷
專題：計算題,有機物的化學性質及推斷
分析：某有機物A，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的69倍，則相對分子質量為69×2=138，則13.8g該有機物為0.1mol，該有機物不完全燃燒產生CO2、CO、H2O，將其燃燒產物依次通過濃H2SO4和灼熱CuO，發(fā)現濃通過濃H2SO4增重5.4g，CuO質量減輕3.2g，可知n（H2O）=
5.4g
18g/mol
=0.3mol，則說明有機物中含有6個H原子，其中氫原子與氧原子的個數為比為2：1，則O原子的個數為3，結合相對分子質量為138可知，碳原子數為
138-6-16×3
12
=7，則分子式為C7H6O3，紅外光譜顯示一個有機物A分子中含有一個酚羥基，則含有苯環(huán)，則苯環(huán)上有2個取代基，為-OH和-COOH或-OH和-OOCH，以此解答該題．
解答： 解：（1）某有機物A，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的69倍，則相對分子質量為69×2=138，故答案為：138；
（2）13.8g該有機物為0.1mol，該有機物不完全燃燒產生CO2、CO、H2O，將其燃燒產物依次通過濃H2SO4和灼熱CuO，發(fā)現濃通過濃H2SO4增重5.4g，CuO質量減輕3.2g，可知n（H2O）=
5.4g
18g/mol
=0.3mol，則說明有機物中含有6個H原子，其中氫原子與氧原子的個數為比為2：1，則O原子的個數為3，結合相對分子質量為138可知，碳原子數為
138-6-16×3
12
=7，則分子式為C7H6O3，
答：有機物A的分子式為C7H6O3；
（3）分子式為C7H6O3，紅外光譜顯示一個有機物A分子中含有一個酚羥基，則含有苯環(huán)，則苯環(huán)上有2個取代基，為-OH和-COOH或-OH和-OOCH，且各有鄰、間、對3種異構體，共6種，其中一個同分異構體的核磁共振氫譜有四種峰，峰面積之比為1：1：2：2，則應為對位結構，可能為，

故答案為：6；．
點評：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握題給信息以及有機物同分異構體的判斷，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等
B、固體和液體粒子之間的距離和忽略不計
C、構成氣體的粒子的大小相對于它們之間的距離可忽略不計
D、一定溫度和壓強下各種氣態(tài)物質所占體積的大小，由構成氣體的分子大小決定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　�。�
A、熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH
  △  
.
 
Na2SiO3+H2O
B、AlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4+
C、紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品．
步驟三：堿式碳酸銅的組成測定堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，可采用氫氣還原法來確定，其反應原理為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+H2→Cu+CO2+H2O（未配平）
完成下列填空：
（1）步驟一中，反應開始時，瓶內的現象是
 
，用該裝置制取硝酸銅，好處是
 
．
（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有
 
、
 
（加熱、夾持儀器、石棉網除外）；洗滌的目的是
 
．
（3）步驟三中，①以字x、y、z母為系數，配平氫氣還原法的化學方程式：
 
xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+
 
H2→
 
Cu+
 
CO2+
 
H2O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品中結晶水質量為
 
g，化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料．它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結構，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫結構調整．請根據以汽油為原料的下列衍變關系，回答問題：

（1）寫出反應③和⑤的化學方程式：
 
；
 
．
（2）反應⑥和⑦的反應類型為
 
、
 
．
（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是
 
（填選項）．
A．CH3CH2Br     B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH2OHCH2OH
（4）在圖中標有字母的物質中選擇合適的物質，將字母填在橫線上．
①能和金屬鈉反應放出H2的有
 
；
②能與NaOH溶液反應的有
 
；
③常溫下能與溴的CCl4溶液反應的有
 
；
④能使酸性KMnO4溶液褪色的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～J為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，部分生成物和反應條件省略．已知A、B、C、F均為單質，且C為黃綠色氣體．氣體D與E相遇會產生白煙，G的溶液呈淺綠色，I為紅褐色沉淀．請回答下列問題：

①A～G七種純凈物中，屬于電解質的是
 
（填序號）．
②A的結構式
 
，J與鋁粉的反應常用于
 

③在試管中用G和NaOH溶液制備H，為了能觀察到H的顏色，需要注意隔絕空氣，否則就會轉變成紅褐色沉淀I，H轉化為I的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組在網上查閱一種由五種常見短周期元素組成的抗酸藥X，信息如表所示；為了探究抗酸藥X的成分，興趣小組設計下列實驗．
抗酸藥X
【藥品名稱】：X
規(guī)格：2g：0.5g，2g/袋×20袋/盒
【用法用量】：直接口服或溫水沖服，1～2袋/次，3～4次/天．除非另有醫(yī)囑，一般成人在餐后1～2小時、睡前或胃不適時服用．病情嚴重者遵醫(yī)囑增加劑量．兒童遵醫(yī)囑服用．治療胃和十二指腸潰瘍時，在癥狀緩解后，至少維持4周．
【適應癥】：1．急、慢性胃炎．2．胃、十二脂腸潰瘍．3．反流性食管炎．4．與胃酸有關的胃部不適癥狀，如胃痛、胃灼燒、酸性暖氣、飽脹等．5．預防非甾體類藥物引起的胃粘膜損傷．
取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸餾水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空氣中充分加強熱，經檢測除產生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體（C和D混合物），白色固體能部分溶于NaOH溶液．已知B、C、A、D的物質的量之比為12：6：1：1，且式量依次增大，請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：
 
．
（2）寫出X的化學式：
 
．
（3）寫出D與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
 
．
（4）用化學方程式表示X能治療胃酸過多的原因
 
．
（5）將白色固體溶于足量稀鹽酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請設計實驗方案檢驗Y的成分
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應生成兩種單質和H2O，請寫出在加熱條件下CuO與NH3的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是前四周期?元素周期表的一部分，表中用字母列出了11種元素，請回答
ab
cde
fgh　i
jk
（1）上述所列元素的原子中，最外電子層只有兩個電子的短周期元素有（填元素符號）
 
；
（2）所列元素形成的單質中，有一種通常情況下為液態(tài)，該單質的化學式是
 
；e的氫化物的沸點比i的氫化物
 
（填“高”或“低”），主要原因是
 
．
（3）請用所列11種元素組成的物質來回答問題，寫出一種由三種元素組成能發(fā)生水解反應的無機物
 
；
（4）將等物質的量的f、h的單質投入足量水中，向反應后的溶液中逐滴加入濃度為 lmol/L的鹽酸溶液，至100mL時沉淀剛好達到最大值，則投入h的物質的量為
 
mol．

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